第五讲 氨和铵盐
工业合成氨
1918年,弗里茨•哈伯
1931年,卡尔•博施
2007年,格哈德•埃特尔
因发明用氮气和氢气直接合成氨气的 方法,德国化学家哈伯1918年获诺贝尔化学奖。
N2 + 3H2 2NH3
喷泉实验
现象:烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶,形成喷泉,无色溶液进入烧瓶后变为红色。
原因:?
结论: 氨气极易溶于水;氨水呈 性。
一、氨气 的物理性质
氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻、极易溶于水(1:700)、易液化的气体。
【思考】
1、形成喷 泉的原理?
2、形成喷泉后溶液的物质的量浓度?
3、倒吸的原理和防倒吸的方法?
二、氨气的化学性质
1.氨气与水的反应
反应方程式 N H3 + H2O 可逆 N H3-H2O
【思考】
(1)在氨水中存在哪些粒子?
(2)氨水具有哪些性质?
2.与酸的反应——生成铵盐
NH3 + HCl = NH4Cl (白烟)
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
知识拓展——铵盐的性质
a、受热易分解
NH4Cl受热分解方程式: NH4CI==加热==NH3 + HCI
NH4HCO3受热分解方程式: NH4HCO =加热==NH3(氨气)+H2O(水蒸汽)+CO2(二氧化碳)
NH4NO3分解产物复杂
b.与碱共热生成氨气
NH4Cl与NaOH反应方程式: NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
NH4+ + OH- == NH3↑+H2O
NH4+的检验方法:加入强碱溶液共热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
3.弱还原性——氨的催化氧化
反应方程式: 4NH3+5O2=(催化剂,△)4NO+6H2O
氨催化氧化(接触氧化)是工业制硝酸的基础,请写出用氨制取硝酸的化学方程式。
三、NH3的实验室制法
1、反应原理
反应方程式: N H4+ = N H