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【金版教程】2017高考化学一轮复习（课件+学案+规范特训+实战训练）--第1章 化学计量在实验中的应用

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2016-08-23 15:40:02
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  • 第2节　一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
     明考纲
    1．了解物质的量浓度的含义。
    2．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。
    3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
    4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
      析考情
    近几年高考对以物质的量为中心的化学计量的考查保持了相当强的稳定性和连续性，在复习过程中应切实加以强化，特别注意计算过程。预计以后的高考仍会以选择题形式考查物质的量浓度及其溶液配制，以非选择题的形式考查化学计算且不回避经典考题。

     
    考点 　物质的量浓度及相关计算
     
    1．物质的量浓度
    (1)定义：用单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫作溶质B的物质的量浓度。
    (2)计算公式：c(B)＝nBV　符号：c(B)　单位：mol/L或mol•L－1。
    (3)注意以下几点
    ①概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
    ②溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。
    ③溶质是溶液中的溶质，指化合物，也可以指离子或其他特定组合的物质。
    2．溶质的质量分数
    (1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。
    (2)计算公式：w＝m溶质m溶液×100%。
    易错警示　　(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量
    ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH，SO3――→水H2SO4，NO2――→水HNO3。
    ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3•H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
    ③含结晶水的物质：CuSO4•5H2O―→CuSO4，
    Na2CO3•10H2O―→Na2CO3。
    (2)准确计算溶液的体积
    c＝nV中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝mρ计算。
     
    判断下列说法的正误并说明理由，明确物质的量浓度计算的考查角度和易错点。
    溶液中溶质是否判断准确
    ①32.2 g Na2SO4•10 H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)＝32.2%。(　　)
    ②31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 mol•L－1。(　　)
    ③等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。(　　)
    混淆溶液体积和溶剂体积
    ④标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol•L－1。(　　)
    ⑤欲配制1.00 L 1.00 mol•L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。(　　)
    ⑥将10 mL 1 mol•L－1的H2SO4稀释成0.1 mol•L－1的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水。(　　)
    物质的量浓度的相关计算
    ⑦将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g•mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol•L－1。(　　)
    ⑧将1 mol•L－1的NaCl溶液和0.5 mol•L－1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol•L－1。(　　)
    ⑨同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3。(　　)
    提示　①×　②×　③√　④×　⑤×　⑥×　⑦×　⑧×　⑨×
    ①溶质为Na2SO4，m(Na2SO4)＝142322×32.2 g＝14.2 g，w(Na2SO4)＝mNa2SO4m溶液×100%＝14.2 g32.2 g＋67.8 g×100%＝14.2%。②Na2O溶于水生成NaOH，溶质为NaOH，而不是Na2O。③等物质的量的Na2O和Na2O2溶于水生成等物质的量的NaOH，由于水的体积也相同，故所形成的NaOH溶液浓度相同。④HCl溶于水后，没指出溶液的密度，无法计算溶液的体积，无法求c(HCl)。⑤加入水的体积是1 L，形成的水溶液的体积不是1 L。⑥应该加入水形成100 mL溶液。⑦m(溶液)＝44.8 L22.4 L•mol－1×36.5 g•mol－1＋100 g＝173 g，V(溶液)＝173 g1.384 g•mL－1＝125 mL，c(HCl)＝2 mol0.125 L＝16 mol•L－1。⑧二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不变，仍为1 mol•L－1。⑨浓度与体积无关，SO2－4浓度之比为1∶1∶3。
     

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