第二章 化学反应速率和化学平衡
第四节 化学反应进行的方向
1.下列说法正确的是( )
A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的
B.自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变
C.自发反应在适当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
解析:放热反应大多是能够自发进行的过程,而吸热反应有些也是自发反应;自发反应的熵不一定增大,可能减小,也可能不变;过程的自发性只能用于判断过程的方向,反应是否能实现还要看具体的条件。
答案:C
2.下列关于化学反应焓变的叙述中,正确的是( )
A.化学反 应的焓变与反应的方向性无关
B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向
C.焓变为正的反应都是吸热反应
D.焓变为正的反应都能自发进行
解析 :反应能否自发进行(方向性)是由ΔH-TΔS决定的,与ΔH、ΔS和T都有关。焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量,不能用来独立判断反应的自发性。
答案:C
3.下列对熵的理解不正确的是( )
A.同种物质气态时熵值最大,固态时熵值最小
B.体系越有序,熵值越小;越混乱,熵值越大
C.与外界隔离的体系,自发过程将导致体系的熵减小
D.25 ℃、1.01×105 Pa时,2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应
解析:熵指的是混乱程度,越混乱其熵值越大,故B正确;对于同一物质,由固→液→气三态熵值逐渐增大,故A正确;自发过程是熵增的过程,故C错误;对于D选项中的反应,由于反应后分子数增多,故熵值逐渐增大。
答案:C
4.某化学反应其ΔH=-122 kJ• mol-1, ΔS=-431 J•mol-1•K-1,则以下关于此反 应的自发性描述中正确的是( )
A.在任何温度下都能自发进行
B.仅在低温下自发进行
C.仅在高温下自发进行
D.在任何温度下都不能自发进行
解析:因ΔH<0,ΔS<0,由ΔG=ΔH-TΔS<0判断,只有低温时反应才能自发进行。
答案:B
5.指出下列反应或过程的ΔS的正、负号,并判断常温时,反应能否自发进行。
(1)2H2O2(aq)===2H2O(l)+O2(g),ΔS________0,________自发进行。
(2)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),ΔS________0,________自发进行。
(3)-10 ℃的水结冰,ΔS________0,________自发进行。
解析:(1)反应为ΔS>0的反应,能自发进行;(2)反应的ΔS>0,但常温下不能自发进行,高温时能自发进行;(3)过程ΔS<0,但却能自发进行。