【金版教程】2017高考化学一轮复习（课件+学案+规范特训+实战训练）--第10章 有机化合物
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第2节 生活中两种常见的有机物
基本营养物质
明考纲
1．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
2．了解酯化反应。
3．了解糖类、油脂、蛋白质的组成特点、主要性质和应用，了解三类营养物质在生活中的应用。
4．了解葡萄糖的检验方法。
析考情
乙醇和乙酸是我们生活中重要的两种物质，高考中往往将它们的化学性质和用途与其他有机物的组成、性质结合起来进行考查，酯化反应的反应原理及实验内容一直是高考的命题热点。糖类、油脂、蛋白质的知识是化学知识与生命科学的结合点，命题热点为糖类、油脂和蛋白质的特征反应的应用，是否发生水解反应及产物的检验等。
考点 乙醇和乙酸
1．乙醇
(1)组成和结构
(2)物理性质
俗称酒精，无色有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小，能以任意比与水互溶。
(3)化学性质
①与Na反应：化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑，反应速率比Na与水反应慢。
②燃烧反应的化学方程式为CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O。
③催化氧化：反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu或Ag△2CH3CHO＋2H2O。
乙醇也可以被KMnO4酸性溶液或K2Cr2O7酸性溶液直接氧化成乙酸。
(4)乙醇的制法
①乙烯水化法：化学方程式为CH2===CH2＋H2O――→催化剂加热、加压CH3CH2OH。
②发酵法：化学方程式为C6H12O6葡萄糖 ――→酒化酶2C2H5OH＋2CO2↑。
(5)乙醇的用途
用作燃料、化工原料等；常用的溶剂；体积分数为75%的乙醇溶液可作医用酒精。
2．乙酸
(1)组成和结构
(2)物理性质
俗称醋酸，无色具有强烈刺激性气味的液体，易挥发，温度低于16.6 ℃凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇。
(3)化学性质
①酸性
乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，乙酸是一种弱酸，其酸性强于碳酸，具有酸的通性。
a．可使紫色的石蕊试液变红。
b．与活泼金属反应放出H2。例如：
Mg＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg＋H2↑。
c．与Na2CO3溶液反应放出CO2，化学方程式为Na2CO3＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。
d．与NaOH发生中和反应，反应方程式为CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O。
②酯化反应
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