河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--分子的立体构型（解析版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：分子的立体构型（解析版）
1、下列分子的空间构型为三角锥形的是（ ）
A．CO2 B．H2O C．NH3 D．H2
【答案】C
【解析】键角影响多原子分子的空间构型。二氧化碳分子中两个碳氧键(C=O)间的键角为180°，二氧化碳分子呈直线形。水分子由三个原子组成，分子中也含有两个共价键，但两个氢氧键(H—O)间的键角为104.5°，所以水分子不是直线形而是V形。氨分子中两个氮氢键(N—H)间的键角为107.3°，三个氮氢键在空间排布，形成三角锥形。
2、下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）
A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O
【答案】C
【解析】
3、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是( )
A．白磷分子的键角为109°28′ B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60° D．分子中有6对孤对电子
【答案】C
【解析】
4、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
【答案】C
【解析】NH3、CH4都采用sp3杂化形式，二者的不同在于NH3杂化后的四个轨道中有三个成键，另有一个容纳孤电子对，而CH4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。
5、下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是（ ）
A B C D
【答案】C
【解析】
6、实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲( )，它遇Fe2＋形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是（ ）
A．邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化
B．该红色配离子中配位数为6
C．铁与氮之间的化学键为离子键
D．邻二氮菲中所有原子共平面- 上一篇资料:河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--物质的分类（解析版）
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