河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练:分子的性质(解析版)
1、下列说法正确的是( )
① C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ② 由于氨和水分子之间能形成氢键,NH3分子极易溶于水 ③ F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④ NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤ 原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素 ⑥ 由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI
A.①②⑤⑥ B.①②③④ C.①②④⑤ D.②④③⑤
【答案】B
【解析】
2、下列物质中既有极性键又有非极性键的极性分子的是( )
A.CS2 B.CH4 C.CH3CH2Cl D.CH≡CH
【答案】C
【解析】
3、下列说法中不正确的是
A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物,不一定是共价化合物
C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子
【答案】D
【解析】
4、设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的有( )
①常温下,42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA
②标准状况下,22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子数为NA
③1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
④标准状况下,44.8L NO与22.4L O2混合后的气体中分子总数为2NA
⑤标准状况下,将56gFe与22.4L的Cl2充分反应,转移的电子数为2NA
A.④⑤ B.①④ C. ①② D.⑤
【答案】D
【解析】
5、 PH3 是一种无色剧毒气体,其分子结构和 NH3 相似。下列判断错误的是( )
A.PH3 分子呈三角锥形
B.PH3和NH3分子中孤对电子数相同
C.PH3 分子中H原子之间是非极性键
D.PH3 分子稳定性低于 NH3 分子,因为 N-H 键键能高
【答案】C
【解析】
6、在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键
【答案】C
【解析】
7、PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P﹣H键键能比N﹣H键键能低.下列判断错误的是( )
A.PH3分子呈三角锥形
B.PH3分子是极性分子
C.PH3沸点低于NH3沸点,因为P﹣H键键能低
D.PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N﹣H键键能高
【答案】C
【解析】解:A、PH3分子结构和NH3相似,NH3是三角锥型,故PH3也是三角锥型,故A正确;
B、PH3分子结构是三角锥型,正负电