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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--富集在海水中的元素—氯（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
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※资料简介※
河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：富集在海水中的元素—氯（解析版）
1、在实验室中制取纯净且干燥的氯气，使生成的氯气要通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（　　）
A．浓硫酸   B．烧碱溶液   C．饱和食盐水   D．石灰水
【答案】C
【解析】实验室制出的氯气中常混有少量HCl气体和水蒸气，只有先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl气体后，再除去水蒸气。如顺序颠倒，则干燥后的氯气通过食盐水时又会带出水气，最终不能得到干燥的氯气。
2、红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化叙述正确的是（　　）
A．褪色 B．不变色 C．颜色加深 D．变蓝色
【答案】A
【解析】试题分析：新制氯水检验漂白性，所以红色花瓣遇到新制氯水，颜色变化是褪色，答案选A。
考点：考查氯水漂白性的判断
点评：该题是高考中的常见题型，试题贴近生活，有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题主要是考查学生对氯水漂白性的熟悉掌握程度以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
3、氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（　　）
A．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
B．加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO浓度增大
C．加入少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）
D．再加入少量水，增大
【答案】B
【解析】解：在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO、H2O H++OH﹣、HClO H++ClO﹣．
A、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；
B、在化学平衡中：C12+H2O？H++C1﹣+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末或CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，c（H+）减小，HClO浓度增大，故B正确；
C、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（ClO﹣），加入少量固体NaOH，溶液呈酸性，则有：c（H+）＞c（OH﹣），所以c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（ClO﹣），故C错误；
D、Cl2+H2O？H++Cl﹣+HClO，加入少量水，平衡向正反应方向移动，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，应该相等，但实际上HClO的电离程度增大，使c（ClO﹣）增大倍数多，所以应减小，故D错误；
故选B．
4、在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0．14molCl2,有三分之一的HI变为I2(已知:I2+H2SO3+H2O=4H++SO42—+2I—)。原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于
A． 8．0 mol？L－1     B． 0．12 mol？L－1    C． 0． 8 mol？L－1   D． 1．2 mol？L－1
【答案】D
【解析】

5、一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H+)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(   )
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