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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--化学反应热的计算（解析版）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：化学反应热的计算（解析版）
1、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（　　）
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
【答案】B
【解析】
2、已知热化学方程式：H2O(g)===H2 (g)＋ O2 (g) ΔH＝＋241.8 kJ/mol；H2 (g)＋ O2 (g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）
A．吸热88 kJ B．吸热2.44 kJ  C．放热44 kJ D．吸热44 kJ
【答案】B
【解析】把H2 (g)＋ O2 (g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol改写为H2O(l)===H2 (g)＋ O2 (g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol，用此式减去另一热化学方程式得：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则1 g液态水变为水蒸气时吸收的热量为 kJ＝2.44 kJ。
3、已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)        △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
A．吸热88kJ       B．吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D．吸热44KJ
【答案】B
【解析】试题分析：由一式和二式可得：-（①＋②）即 H2O(1)＝H2O(g) △H =+44kJ／mol
所以当1g液态水变为水蒸气时，要吸收2.44KJ 的热量。故选B。
考点：热化学方程式盖斯定律
点评:热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
4、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)   △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是（    ）
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
【答案】D
【解析】
5、强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH－(aq)=H2O（l），△H=–57.3kJ•mol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O（l）；△H1   1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2 HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(l)；△H3上述反应均为在溶液中的反应，则△H1、△H2、△H3的关系正确的是（   ）
A．△H1＝△H2＝△H3    B．△H2＜△H1＜△H3
C．△H2＜△H3＜△H1    D．△H2＝△H3＜△H1
【答案】D
【解析】
6、下列说法不正确的是（　　）
A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键
B．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨) 2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol
     CO(g)＋1/2O2(g) CO2(g)，△H＝
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