河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练:金属晶体(解析版)
1、金属的下列性质,可以用金属的电子气理论加以解释的是( )
A.金属元素没有负价
B.在化学反应中易失电子
C.有延展性
D.易锈蚀
【答案】C
【解析】
2、关于体心立方堆积型晶体(如图)结构的叙述中正确的是( )
A.是密置层的一种堆积方式
B.晶胞是六棱柱
C.每个晶胞内含2个原子
D.每个晶胞内含6个原子
【答案】C
【解析】体心立方堆积型晶体的晶胞为立方体,是非密置层的一种堆积方式,其中原子位于8个顶角和1个体心,则晶胞内含有2(即 )个原子。
3、下列有关金属晶体的判断正确的是( )
A.简单立方:配位数6、空间利用率高 B.钾型:配位数6、空间利用率低
C.镁型:配位数8、空间利用率高 D.铜型:配位数12、空间利用率高
【答案】D
【解析】
4、下列关于金属晶体的叙述正确的是( )
A.常温下,金属单质都以金属晶体形式存在
B.金属离子与自由电子之间的强烈作用,在一定外力作用下,不因变形而消失
C.钙的熔沸点低于钾 D.温度越高,金属的导电性越好
【答案】B
【解析】
5、下面有关晶体的叙述中,错误的是 ( )
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)
C.白磷晶体中,粒子之间通过共价键结合,键角为60°
D.离子晶体在熔化时,离子键被破坏;而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
【答案】C
【解析】 金刚石的网状结构中,每个最小的碳环上有6个原子,以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6,即每个晶胞中有6个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4,结构为正四面体形,键角为60°,分子内以P—P共价键结合,而P4分子晶体以分子间力结合,而非共价键;离子晶体熔化时,离子键被断开,而分子晶体熔化时,分子并未发生改变。
6、氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )