河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--几种重要的金属化合物（解析版）
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：几种重要的金属化合物（解析版）
1、请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（ ）
A.A处上升，B处下降 B.A、B两处都下降
C.A处下降，B处上升 D.A、B两处都不变
【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是NaOH和CO2反应的实验。
2、某溶液中可能含有OH﹣、CO32﹣、AlO2﹣、SiO32﹣、SO42﹣、HCO3﹣、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子．当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣
B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
C．原溶液中一定含有Na2SO4
D．原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣ 的物质的量之比为1：2
【答案】A
【解析】由图象分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明溶液中一定含OH﹣离子，则与氢氧根离子不能共存的离子为Fe3+、Mg2+、Al3+；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO2﹣、SiO32﹣和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，由于AlO2﹣与HCO3﹣发生反应生成氢氧化铝沉淀，则溶液中一定不存在HCO3﹣；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是CO32﹣离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定含有Na+离子；
A、依据判断原溶液中一定含有的阴离子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故A正确；
B、反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl和AlCl3，故B错误；
C、溶液中硫酸根离子不能确定，剩余原溶液不中一定含有Na2SO4，故C错误；
D、依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，原溶液中含有CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为3：4，故D错误；
故选A．
3、将足量的 不断通入 、 、 的混合溶液中，生成沉淀与通入 的量的关系可表示为（ ）
【答案】C
【解析】向 、- 上一篇资料:河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练--化学与技术（解析版）
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