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【学霸优课】2017届高考化学一轮复习--专题5 化学能与热能（课件+练习）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2016-08-30 22:08:59
- 上传时间：2016-08-30 22:09:53
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※资料简介※
1．下列有关说法正确的是 (　　)
A．已知：HI(g)12H2(g)＋12I2(s)　ΔH＝－26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量
B．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ/mol
C．肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)＋O2(g)===2H2O2(l)　ΔH＝＋108.3 kJ/mol①
N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.0 kJ/mol②
则有反应：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－642.3 kJ/mol
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq) ＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol
答案　B
解析　A项，反应为可逆反应，HI不能完全转化为H2和I2，放出的热量小于26.5 kJ；C项，②－①得：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－642.3 kJ/mol，当H2O为液态时，ΔH应小于－642.3 kJ/mol；D项，醋酸为弱酸，醋酸和NaOH溶液的反应不但有中和反应，还有醋酸的电离过程，而电离过程是吸热的，故醋酸和NaOH溶液反应的ΔH大于－57.4 kJ/mol。
2．写出热化学方程式
(1)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－x(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是________(填离子符号)。
②B―→A＋C反应的热化学方程式为______________________(用离子符号表示)。
(2)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：
Si(粗)――→Cl2460 ℃SiCl4――→蒸馏SiCl4(纯)――→H21100 ℃Si(纯)
写出SiCl4的电子式：____________________；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________________________________ _________________________________。
(3)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________________________。
(5)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
N2g――→945 kJ•mol－12NgO2g――→498 kJ•mol－12Og
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