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【学霸优课】2017届高考化学一轮复习--专题17 氯、溴、碘及其化合物（课件+练习）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：8.83MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2016-09-01 10:14:53
- 上传时间：2016-09-01 10:16:08
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※资料简介※
1．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　)
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－
答案　D
解析　A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。
2．下列实验现象描述正确的是 (　　)
A．向碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾
C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D．向溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙色
答案　D
解析　汽油的密度比水的小，上层颜色应变为紫红色，下层颜色变浅，A项错；CuCl2是固体，故应为烟而不是烟雾，B项错；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，阴极产生的是H2，C项错。
3．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

(1)反应Ⅰ的化学方程式是__________________________。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是________________________。
③经检测，H2SO4层中c(H＋)∶c(SO2－4)＝2.06∶1，其比值大于2的原因是__________________________________。
答案　(1)SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI
(2)①ac ②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层　③H2SO4层中含有少量HI
解析　(1)根据题图找出反应Ⅰ的反应物(SO2、I2和H2O)、生成物(H2SO4和HI)，然后配平化学方程式。
(2)①根据反应Ⅰ产物的溶液在过量的I2中分两层，可判断出两层溶液的密度不同，a项正确。H2SO4溶液和HI溶液是互溶的，b项错误。由“含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层”得出I2在HI溶液中更易溶，c项正确。②I2在HI溶液中更易溶，可观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层。③H2SO4层中含有少量HI，会对c(H＋)∶c(SO2－4)的值造成影响。

向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2，下列为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的总的离子方程式，其中不正确的是(　　)
A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
[错解]　A
[错因分析]　本题若忽视Fe2＋的还原性比Br－的还原性强，易错选A项；忽视反应物用量不同，产物不同，易漏选B项。为避免错误，求解时应先分析清楚离子的氧化性和还原性的强弱，然后根据氧化还原反应的先后规律分析反应情况。
[解析]　根据通入氯
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