选修4 第二章化学反应速率和化学平衡随堂检测题(一)
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1、下列因素一定会使化学反应速率加快的是
①增加反应物的物质的量;②升高温度;③缩小容器体积;④加入生成物
A.①②③④ B.②③④
C.②③ D.②
2、在2A + B = 3C + 4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.vA = 0.5 mol•L-1•s-1 B.vB = 0.3 mol•L-1•s-1
C.vC = 0.8 mol•L-1•s-1 D.vD = 1.0 mol•L-1•s-1
3、增大反应速率的原因可能是
A.升高温度,可使单位体积内分子数增多
B.增大浓度,可使反应物分子中单位体积内的活化分子数增多
C.使用催化剂可升高反应的活化能
D.使用催化剂可降低反应的活化能
4、在可逆反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0中,要使逆反应速率增大,可采取的措施是
A.使用催化剂 B.减少NH3的浓度
C.减少体系压强 D.升高体系温度
5、反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率可表示
A.v(O2) = 0.010 mol•L-1•s-1 B.v(NO) = 0.008 mol•L-1•s-1
C.v(H2O) = 0.003 mol•L-1•s-1 D.v(NH3) = 0.002 mol•L-1•s-1
6、将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中,进行反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g),测得2min时v (HI) = 0.1 mol•L-1•min-1,I2(g)的浓度为0.4 mol•L-1,试确定:
(1)H2和I2的反应速率为___________________;
(2)H2和I2的起始浓度为___________________;
(3)2min末HI的浓度为___________________。
修4 第二章化学反应速率和化学平衡随堂检测题(二)
姓名 班级 学号
1、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
2、在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡H2(g) + I2(g) 2HI(g) ΔH〈0,要使混合气体的紫色加深,可以采取的方法是
A.降低温度 B.升高温度
C.减小体积 D.增大体积
3、反应Cl2 + H2O HCl + HClO,欲使HClO的浓度增大,应加入
A.NaOH B.HCl C.CaCO3 D.H2O
4、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol
5、反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH<0在一定条件下达到平衡,如欲使SO3的分解速率降低,而使SO2的物质的量增大,可采取的措施有
①减小O2浓度;②增大体积;③升高温度;④加催化剂;⑤增加SO2浓度
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②⑤
6、反应C(s) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无