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步步高《学案导学与随堂笔记》2016-2017学年高二化学人教版选修4第一章《化学反应与能量》课件+讲义

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第二节　燃烧热　能源
[学习目标定位]　1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一　燃烧热

1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH表示。燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。已知4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296 kJ•mol－1。
2.1.00 L 1.00 mol•L－1 H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol•L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为57.3 kJ•mol－1，表示其中和热的化学方程式是12H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。
3.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ•mol－1，该反应中ΔH表示的意义是燃烧2 mol H2生成液态H2O，放出571.6 kJ的热量。若燃烧1 mol氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8 kJ•mol－1，表示的意义是1 mol H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ的热量。
4.燃烧热的概念及其计算
(1)燃烧热的概念是25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧热的单位是kJ•mol－1。
(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ•mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ•mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
(3)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或变换一下求物质的燃烧热：ΔH＝－Q放n(可燃物)。此公式中的ΔH是指物质的燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
归纳总结
1.燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式

(2)燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
2.燃烧热和中和热的比较
燃烧热中和热
相同点能量变化放热反应
ΔH及其单位 ΔH<0，单位均为kJ•mol－1
不同点反应物的量 1 mol 不一定为1 mol
生成物的量不确定生成水的量为1 mol
表示方法燃烧热为a kJ•mol－1或
ΔH＝－a kJ•mol－1 中和热为57.3 kJ•mol－1或
ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

1.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ•mol－1
B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(＋283.0 kJ•mol－1)
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
答案　B
2.在25 ℃、101 kPa时，H2在1.00 mol O2中完全燃烧生成2.00 mol H2O(l)放出571.6 kJ的热量。
(1)H2的燃烧热为，表示H2燃烧热的热化学方程式为。
(2)若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，
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