二、氮肥的生产和使用
教学目的 1、掌握氨和铵盐的主要性质和使用。
2、了解氨和铵盐的检验方法。
教学重难点 氨和铵盐的主要性质。
教具准备 p98【实验1-3】、p99【实验1-2】仪器和试剂。
教学过程
【导入】 为提高农作物产量,科学家一直设法将游离态的氮转化为化合态的氮。20世纪初,德国科学家哈伯、波施(Calr Bosch)成功开发了合成氨的生产工艺。缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。
氨的工业制法: N2 + 3H2 2NH3
【板】一、氨的性质;
【展示试样】 一瓶氨气,学生闻气味。
【设问1】 氨能溶于水吗?请设计一个实验验证一下。
【实验探究1】(1)验证氨气是否能溶于水?(问:用此法还能验证哪些气体是否溶于水?)
(2)如果氨能溶于水,如何检验氨的水溶液显什么性?(酸性、中性、碱性)
【设问2】是氨气显上述的性质,还是氨水显上述的性质呢?
【实验探究2】设计实验判断是氨气显上述的性质,还是氨水显上述的性质。
实验探究 实验现象 结论或解释(化学方程式)
【设问3】氨气能否与酸等物质反应呢?
【实验探究3】在一只烧杯中放上两个棉花球,分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸,用表面皿盖住烧杯口,观察现象。(为什么?)
实验探究 实验现象 结论或解释(化学方程式)
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【设问4】氨气还能与哪些酸产生上述现象呢?为什么?
【小结1】氨的性质:
【板】1、物理性质:
氨气是 色、有 性气味的气体,在标准状况下,密度是0.771g•L-1,比空气 。
氨极 溶于水,常温常压下,1体积水中大约可溶解 体积的氨气。氨的水溶液称氨水。
氨易液化,液氨气化时要吸收大量的热,使周围温度急剧下降,所以液氨可作致冷剂。
【板】2、化学性质:
(1)与水反应:
氨溶于水时,大部分氨分子和水分子形成一水合氨分子(NH3•H2O)。,一水合氨可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子,氨水显弱碱性。一水合氨不稳定,受热时易分解为氨气和水。
NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH-
NH3•H2O NH3↑+ H2O (加热浓氨水)
【比较液氨与氨水】
名 称 液 氨 氨 水
形 成 氨降温加压液化 氨溶于水
物质分类 纯净物 物
成 分 NH3
(2)与酸反应:(碱性气体)
NH3 + HCl ——
NH3 + H2SO4 ——
NH3 + HNO3 ——
(3)与氧气反应:
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
(4)氨的检验:a.用润湿的 色石蕊试纸检验,显 色。
b.用沾有浓