当前位置::首页 → 化学反应原理 → 人教版 → 第一章化学反应与能量 → 第一节化学反应与能量的变化 →

高中化学人教版选修四第一章第一节《化学反应与能量变化》课后练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：75.6KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：40
- 更新时间：2016-09-24 21:27:41
- 上传时间：2016-09-24 21:28:15
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第一章第1节、化学反应与能量变化---焓变、反应热
导学案：
高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题：
1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当                     时放出能量，当
                       时吸收能量。
2、从能量的角度看，断裂化学键要           ，形成化学键要             ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于                                           。
一、反应热、焓变
【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题：
1、定义：在化学反应过程中       或       的热量，通常叫做反应热。
2、符合：用      表示。
3、单位：一般采用         。
4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。
5、反应热产生的原因。
【思考】例如：H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释？
【阅读】教材第2页图

【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：
（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：
（3）反应热的计算：
6、总结
吸热反应：△H为“+”或△H   0，反应物所具有的总能量      生成物所具有的总能量，反应物化学键断裂所需要的能量        生成物化学键形成时所释放的能量，反应物的键能总和      生成物的键能总和。
放热反应：△H为“—”或△H   0，反应物所具有的总能量      生成物所具有的总能量，反应物化学键断裂所需要的能量        生成物化学键形成时所释放的能量，反应物的键能总和      生成物的键能总和。

课后练习：
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是(　　)
A．铝热反应 B．金属钝化
C．燃放爆竹 D．干冰升华
2．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)
A．铝片与稀盐酸反应
B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与水蒸气的反应
D．甲烷在O2中的燃烧反应
3．下列说法不正确的是(　　)
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．根据化学反应中的能量变化情况，化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中的能量变化多少与反应物用量有关
D．化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的
4.下列各图中，表示反应是吸热反应的是(　　)

5．下列说法正确的是(双选)(　　)
上一篇资料:安徽省六安市霍邱县第一中学2016-2017学年高三上学期第一次月考化学试题
下一篇资料:福建省莆田第六中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题（普通班）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...