山西省2016学年高二化学新人教版选修4第四章第四节《金属的电化学腐蚀与防护》学案
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第四节 金属的电化学腐蚀与防护
1.认识金属腐蚀的危害性，并能利用学过的电化学知识解释金属腐蚀的原因和防止金属腐蚀的方法。
2．熟练书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式。
知识点一 金属的电化学腐蚀
阅读教材P84～P86，思考并填空。
1．金属腐蚀的概念
金属或合金与周围接触到的气体或液体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2．金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为阳离子，金属发生氧化反应。
3．金属腐蚀的分类
(1)化学腐蚀
金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。
(2)电化学腐蚀
不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化。
4．钢铁的电化学腐蚀
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
图形
描述
条件 水膜酸性较强 水膜呈中性或酸性较弱
电极
反应 负极
(Fe) Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋
正极
(C) 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－
总反
应 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
其他反应 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈Fe2O3•xH2O
判断正误
(1)金属的腐蚀全都是氧化还原反应。( )
(2)金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。( )
(3)因为CO2普遍存在，所以钢铁的腐蚀以析氢腐蚀为主。( )
(4)不论析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是金属被腐蚀。( )
(5)钢铁发生析氢腐蚀时负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，发生吸氧腐蚀时负极反应为Fe－3e－===Fe3＋。( )
答案：(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)×
化学腐蚀与电化学腐蚀的比较化学腐蚀 电化学腐蚀
吸氧腐蚀 析氢腐蚀
定义 金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀 不纯金属(或合金)跟接触到的电解质溶液发生原电池反应，较活泼金属原子失去电子被氧化而引起的腐蚀
条件 金属与干燥气体或非电解质直接接触 水膜中溶有O2，呈极弱酸性或中性 水膜酸性较强- 上一篇资料:第1章《开启化学之门》复习课件（常州市第三中学公开课）
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