河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练:选修四第四章 电化学基础(含解析)
1.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池(如图),下列有关说法不正确的是( )
A . Zn是负极 B. Cu是正极
C . 负极上发生氧化反应 D.正极上发生氧化反应
【解答】答案D
2.有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿的空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X.这四种金属的活动性顺序是
A.Y>Z>W>X B.Z>Y>W>X C.W>Z>Y>X D.X>Y>Z>W
【解答】答案B
试题分析:将合金放入盐酸中,只有Z、Y能溶解,说明Z、Y在氢前,X、W在氢后,故C、D错误;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物则说明Z为负极,活泼性是Z>Y,故A错误,若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X,说明X离子的氧化性最强,所以X的活泼性最弱,故活泼性顺序是:Z>Y>W>X,故选B。
考点:考查原电池及电解原理,涉及金属活动性顺序的应用。
3.下列有关说法正确的是 ( )
A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,说明该反应的ΔH>0
B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是放热反应
C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
D.以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中Al3+向阳极移动
【解答】答案C
试题分析:A.汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应,根据ΔG=ΔH-TΔS<0,说明该反应的ΔH<0;B.纯碱溶于热水中,去油污效果增强,说明纯碱的水解是吸热反应,不是放热反应; C.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块,锌块与船壳构成原电池的两极,锌块为阳极,保护阴极船壳; D.以熔融Al2O3为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中Al3+是阳离子,向阴极移动。
考点:反应的自发性、水解原理、金属的电化学保护、电解原理综合。
4.某新型电池,以NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2做原料,该电池可用作深水勘探等无空气环境电源,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.电池工作时Na+从b极区移向a极区
B.a极上的电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-
C.b极上的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O
D.每消耗3molH2O2,转移3mol e-
【解答】答案B
试题分析:由原电池工作原理示意图可知反应中BH4-被氧化为BO2-,应为原电池的负极反应,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,正极H2O2得电子被还原生成OH-,A.该装置是原电池,原电池放电时,阳离子向正极移动,所以Na+从a极区移向b极区,A错误;B.反应中BH4-被氧化为BO2-,应为原电池的负极反应,电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O,B正确;C.b电极反应式应该为H2O2+2e-=2OH-,故C错误;D.根据b电极反应式H2O2+2e-=2OH-可判断每消耗3molH2O2,转移的电子为6mol,D错误;故选B.
考点:考查原电池的工作原理
5.如图装置中,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入一块生铁片,放置一段时间。