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河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练--选修四第三章水溶液中的离子反应（含解析）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：188.46KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2016-09-29 10:01:46
- 上传时间：2016-09-29 10:02:14
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※资料简介※
河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学复习章节过关专练：选修四第三章水溶液中的离子反应（含解析）

1．一种常用的泡沫灭火器构造如右图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内筒外筒液体试剂立即混和产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是
A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B．a中盛饱和NaHCO3溶液， b中盛Al2(SO4)3溶液
C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液

【解答】答案D
解析：从快速灭火的角度分析应选用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，前者水解呈碱性，应放置在钢瓶内，后者水解呈酸性，应放置在玻璃筒中。
2．纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是
A．前者大       B．前者小       C．相等      D．不能确定
【解答】答案A
试题分析：Kw是水的离子积常数，常温下，kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L，其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度大于10℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度，氢离子浓度越大，其pH越小，所以前者大于后者；故选A。
【考点定位】考查了水的电离平衡的影响因素分析和PH计算。
【名师点晴】Kw是水的离子积常数，常温下，Kw=c（H+）×c（OH-）═1×10-14，水电离出的c（H+）=c（OH-）═1×10-7mol/L；其pH=7；水的电离是吸热过程，温度升高促进电离，100℃时水中氢离子和氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH＜7。
3．下列电离方程式错误的是
A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－
B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－
C．HF溶于水：HF H＋＋F
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－
【解答】答案B
试题分析：A硫酸铵时强电解质，能完全电离出铵根离子和硫酸根离子，故A正确；B中磷酸为弱酸，不能完全电离，故应该写可逆符号，故B错误；C氟化氢为弱电解质，用可逆符号，故C正确； D硫氢化钠是强电解质，能完全电离出钠离子和硫氢根离子，硫氢根离子还可以部分电离出氢离子和硫离子，故D正确。
考点：电离方程式的书写。
4．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（    ）
A.AgCl的溶解度增大     B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.AgCl的Ksp增大      D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
【解答】答案B
5．下列说法正确的是
A．水解反应是吸热反应            B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐水溶液的pH均为7         D．酸式盐的pH均小于7
【解答】答案A
试题分析：A.盐类的水解反应是吸热反应，正确；B. 盐类的水解反应是吸热反应,因此升高温度，盐的水解程度增大，能促进盐类的水解，错误；C.盐溶液是否显酸性、中性或碱性，与组成盐的酸碱的相对强弱有关。有的正盐显中性，如硫酸钠溶液；有的正盐显碱性，如碳酸钠溶液；有的正盐显酸性，如氯化铜溶液，错误；D.酸式盐,例如NaHCO3 的pH大于7，错误；选A。
考点：考查盐类水解的特征及应用。
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