三台中学高2015级高二上期化学周练3(9.13)
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一、选择题(每小题5分,共60分)
1.下列原子的价电子构型中,第一电离能最小的是()
A.2s22p4 B.3s23p4 C.4s24p4 D.5s25p4
2.某元素原子的质量数为52,中子数为28,其基态原子未成对电子数为()
A.1 B.3 C.4 D.6
3.a、b、c、d是四种短周期元素.a、b、d同周期,c、d同主族.a的原子结构示意图为 ,b与c形成化合物的电子式为 .下列比较中正确的是( )
A.原 子半径:a>c>d>b B.电负性a>b>d>c
C.原子序数:a>d>b>c D.最高价含氧酸 的酸性c>d>a
4.某元素原 子价电子构型3d54S2,其应在( )
A.第四周期ⅡA族 B. 第四周期ⅡB族 C. 第四周期ⅦA族 D. 第四 周期ⅦB族
5.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是:
A、碱性:NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能:Na< Mg <Al
C、电负性:Na> Mg >Al D、还原性:Na> Mg >Al
6.周期表中前七周期元素的种类如下:
周 期 1 2 3 4 5 6 7
元素种类 2 8 8[ 18 18 32 32
请你寻找规律,预言第8周期最多可能包含的元素种类为( )
A.18种 B.32种 C.50种 D.64种
7.构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是( )
A.E(4s)>E(3p)>E(3d) B.E(3s)>E(3p)>E(3d)
C.E(6s)>E(4f)>E(5d) D.E(5 s)>E(4p)>E(3d)
8.按电子排布,可把周期表里的元素划分成5个 区,以下元素属于p区的是( )
A.Fe B.Mg C.P D.Zn
9.下列物质的分子中,既有σ键又有π 键的是( )
A.C2H6 B.HClO C.CH4 D.CO2
10.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子,其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收 167 kJ热量,生成1 mol N N放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,判断下列说法正确的是( )
A.N4属于一种新型的化合物 B.N4分子中存在 非极性键
C.N4分子中 N—N键角为 109°28′ D.1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
11由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理,下列各对粒子中,空间结构相似的是( )
A.SO2与O3 B.CO2与NO2 C.CS2与NO2 D.PCl3与BF3
12.下列化学反应中,既有离子键 、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A.2Na2O2+2H2O==4Na OH+O2↑ B.Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+ 2NaOH==NaClO+NaCl+H2O D.NH4Cl+N aOH== NaCl+NH3↑+H2O
二、非选择题(共40分,除最后两空为2分,其余每空3分)
13.下列前三周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息 回答下列问题。
元素 A B C D[
性质
结构
信息 原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色 固体,[ 单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。