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滚动测试01-2017届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：922.27KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2016-09-30 15:18:03
- 上传时间：2016-09-30 15:18:35
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※资料简介※
测试范围：第一、二章考试时间：90分钟总分：100分

姓名：__________ 班级：__________得分：_________

题号第I卷 17 18 19 20 21 总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（共48分）
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA
③将100 mL 0.1 mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA
④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
A．①⑤    B．③④    C．②④    D．②③
【答案】C
酸钾中+5价碘元素被还原生成0价碘单质，每生成3 molI2转移5mol电子，转移的电子数为5NA，正确；⑤由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g铜，错误。学科网
考点：考查阿伏加德罗常数的相关计算
2．下列各组说法一定正确的是(　　)
A．强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
B．纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁
C．有单质参加和单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
D．同位素：H2、D2、T2
【答案】B
考点：考查物质分类
3．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）[来源:学&科&网]
　 A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL.
【答案】A
【解析】
试题分析：完全反应生成硝酸，则整个过程中硝酸反应前后没有变化，即铜失去的电子都被氧气得到了。根据得失电子守恒，氧气的物质的量为1.68/22.4=0.075mol，则铜的物质的量为0.075×4/2=0.15mol，根据铜离子结合2个氢氧根离子分析，需要的氢氧根的物质的量为0.3摩尔，则氢氧化钠的体积为0.3/5=0.06L,，即60毫升，选A。
考点：根据化学方程式的计算
4．下列叙述正确的是（    ）
A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比
【答案】C
【解析】
试题分析：A．同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比，A错误；B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于体积之比，B错误；C．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；D．同温同容下，根据PV＝nRT可知两种气体的物质的量之比等于压强之比，D错误，答案选C。学科网
考点：本题主要是考查阿伏加德罗定律及其推论的应用
5．下列说法正确的是（    ）
A．2 mol•L－1 KCl溶液与1 mol•L－1 K2SO4溶液等体积混合后，c(K＋)为2 mol•L－1
B．120 g NaCl溶液中溶有20 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20 g
C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mol•L－1
D．把5 g胆矾溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%
【答案】A
考点：考查溶液组成的有关计算
6．下列体系中，离子能大量共存的是       （    ）
A．无色透明的酸性溶液：MnO4－、K+、C1－、SO42－
B．使酚酞变红的溶液：K＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．滴加KSCN显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、I－
D．0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液： Na
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