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四川省2016年9月高三化学研讨会《铝及其化合物》专题复习课件+教案+学案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.56MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：24
- 更新时间：2016-10-06 17:04:46
- 上传时间：2016-10-06 17:05:52
※下载地址※
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※资料简介※
“英雄材料——铝的提取”
——铝及其化合物专题复习（教学设计）
教学目标：
通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、应用铝及其化合物的主要性质；
通过研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响，让学生认识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径；
教学重、难点：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响
教学过程：
教学过程教师活动学生活动
创设情景【播放PPT】
1、天宫二号发射已经成功，是中国自主研发的真正意义上的空间实验室，是中国人的骄傲。在本次航空实验中，有这样两项高科技化学材料，请同学们快速找出组成中的共同点；
2、可见，铝从生活到航空航天，是应用广泛，非常重要的金属，是未来科技发展的英雄材料。
3、铝元素在自然界中含量排名第3位，主要存在形式氧化铝，铝土矿是提取铝最佳来源，那么这节课我们从铝土矿提取铝开始。
都含铝

感悟铝的重要性，是未来科技发展的英雄材料。认识提取铝的重要性。
活动一

自主学习
完善流程【切换PPT】
1、铝土矿主要含氧化铝，还含有杂质，一般第一步加酸溶出离子，继而除杂提纯的方法叫酸溶法。
【播放PPT】
2、请完善上述流程，填写空白，写出①②③涉及铝元素的离子方程式；（注意提醒学生只写“涉及铝”的离子方程式）；1-2分钟；
{承上启下提问：若学生未提：为什么不选择氨水和盐酸，为什么需要过量？}——指出氢氧化钠与氢氧化铝能反应，也能与盐酸反应是两性氢氧化物

学生写好后，投影学生答案，请学生总结与评价

找出量和试剂的选择问题
活动二

迁移应用
设计流程过渡：从铝土矿中提炼铝还有一种方法——碱溶法。顾名思义，同学们想想，什么是碱溶法？——第一步加碱）结合“活动一”对流程的分析总结。
【切换PPT】
模仿“酸溶法”设计铝土矿“碱溶法”制取铝的流程，注意在相应位置写出必要试剂和操作。写出前三步中涉及铝元素的离子方程式；
【板书】：氧化铝、氢氧化铝的两性（对比流程图中找出哪里关于他们的两性）

学生写好后，投影学生答案，请学生总结与评价流程设计中的问题和方程式书写；
氧化铝、氢氧化铝的两性。
活动三

实验研究
科学分析过渡：
1、不管是酸溶法还是碱溶法，最终都是制备氢氧化铝来制备金属铝。但是回忆一下，在制备氢氧化铝的问题上，铝盐应该加氨水。能不能加氢氧化钠呢？
3OH-?
【板书】：Al3+ ————Al(OH)3————AlO2-
2、但实际工业生产中我们选择加氢氧化钠并不是简单的控制一个3倍关系，而是调节pH。那pH和制备氢氧化铝究竟有什么关系，带着疑问我们用实验来研究？pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响
【播放PPT】【播放视频】
3、具体实验操作：在装有0.1mol/L Al2(SO4)3 50ml溶液的烧杯中，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，记录滴加的NaOH溶液体积和溶液的pH；记录实验数据及图像记录，绘制V(NaOH)—溶液pH的滴加曲线图像；
【切换PPT】
4、记录实验现象，
5、结合实验现象理解滴定曲线上a、b、c、d、e、f点的意义，分析滴定曲线趋势变化的原因，填写表格；

【板书】：Al3+——Al(OH)3———AlO2-
4.3 5.4 10 11.3
6、回到最初的问题，加氢氧化钠制备氢氧化铝，并不一定控制其三倍量的关系，只需要控制pH在什么范围？
（调节PH在沉淀完全和开始溶解直接的PH范围，而在这个范围，应该是超过了，3倍量的关系。生成的氢氧化铝也没有立即以碱反应。但是开始反应时，需要1倍的氢氧化钠）7、通过分析你认为pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式有怎样影响？尝试结合Al(OH)3在水溶液中的两种电离方式解释。
（加碱→，加酸←）具体让学生指出应该加酸加碱到什么程度？

可以，控制3倍关系；

感受实验是化学解决问题的关键。

记录实验现象

小组讨论；学生展示分析过程；

加碱生成氢氧化铝到偏铝酸盐，加酸可以偏铝酸盐转化为氢氧化铝甚至是铝离子。

形成沉淀和开始溶解的pH之间即可。（5.4-10）且在这个范围内，氢氧化铝是稳定存在的
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