江西省宜丰二中2017届高三化学选修四第三章水溶液中的离子平衡能力提升检测试题
第I卷 选择题
一、选择题(每小题4分,共48分)。
1、归纳法是髙中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度都降低.
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸,c(H+)之比为2:1
③pH相等的三种溶液:a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaOH,其溶质物质的量浓度由小到大顺序为:c、b、a
④反应2A(s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka:醋酸根水解常数为Kb;水的离子积为Kw:则三者关系为:Ka•Kb=Kw
⑥反应A(g)═2B(g)△H,若正反应的活化能为Ea kJ•mol﹣1,逆反应的活化能 为Eb kJ•mol﹣1,则△H=(Ea﹣EB)kJ•mol﹣1
上述归纳正确的是( )
A.全部 B.③④⑤⑥
C.②④⑤⑥ D.①②④⑤
2、有一支50mL的碱式滴定管,其中盛有0.1mol/LNaOH溶液,液面恰好在15ml刻度处,若将滴管内的碱液全部放完,恰好中和锥形瓶内35mL盐酸,盐酸的物质的量浓度为( )
A.>0.1mol/L B.<0.1mol/L C.0.1mol/L D.不能确定
3、已知一定温度下,有下列难溶电解质的相关数据:
物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
KSP/250C 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3~4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是( )
A.向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
C.该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]>5∶4
D.向该混合溶液中加入适量氯水,并调pH至3~4后过滤,能得到纯净的CuSO4溶液
4、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3•H2O三种溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3,则三者的关系是( )
A.V1=V2=V3 B.V1>V2>V3
C.V3>V1>V2 D.V1=V2<V3
5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)═c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣)
B.在0.1mol/L Na2CO3溶液中:2c(Na+)═c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)+c(H2CO3)
C.物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中,溶液显酸性:c(CH3COO﹣)>c(CH3COOH)
D.物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+):①>②>③
6、某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )