江西铜鼓2017届高三化学必修二第二章化学反应与能量能力提升检测试题
第I卷 选择题
一、选择题(每小题4分,共48分)。
1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片,下列叙述正确的是( )
A.正极发生得电子的氧化反应
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
2、反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) 在5L的密闭容器中进行反应,30min后,C的物质的量增加了0.30mol.下列叙述正确的是( )
A.30min中A的平均反应速率是0.010mol•L﹣1•min﹣1
B.容器中D的物质的量一定增加了0.45mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物质的量一定增加0.30mol
3、如图图示与对应的叙述不相符的是( )
图1 图2 图3 图4
A.图1的目的是检验装置的气密性
B.图2中分液漏斗振荡静置后,上层液体颜色变浅
C.图3中电流计的指针不发生偏转
D.图4液态水分解的热化学方程式为:2H2O(1)═2H2(g)+O2(g)△H=+571.6KJ/mol
4、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2 表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
5、下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )
A.0.01mol•L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol•L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合:NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3•H2O
B.一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1,则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1,则CO2分解的热化学方程式为:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283.0 kJ•mol﹣1
6、白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2═P4O10.已知断裂下列化学键需要吸收的能