江西铜鼓2017届高三化学必修二第一章元素周期表能力提升检测试题
第I卷 选择题
一、选择题(每小题4分,共48分)。
1、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径);Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法不正确的是( )
A.简单离子半径:Z>X>W
B.最简单气态氢化物的稳定性:Y<Z
C.化合物XZW中既含离子键又含共价键
D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
2、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构.下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W>Y>Z>X
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等
C.与元素Y、Z相比,元素W形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键
D.X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
3、X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同族,Y与Z同周期,Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍,W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素;X、Y、Z三种元素的族序数之和为16.下列说法正确的是( )
A.Q与W能形成10电子,不能形成14电子、18电子分子
B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4
C.Y、Z、Q分别与X化合,只能形成AB2型化合物
D.X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性
4、有关碱金属的叙述正确的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大
B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应
C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水
5、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物,F是由丙元素形成的单质.已知:A+B=D+F,A+C=E+F; 0.1mol•L﹣1D溶液的pH为13(25℃).下列说法正确的是( )
A.原子半径:丁>丙>乙>甲
B.1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子
C.丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D.由甲、乙、丙、丁四种短周期元素组成的盐,其水溶液既有呈酸性的,也有呈碱性的
6、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增