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广东省惠州市平海中学2016年选修四化学反应与能量：巧用能量坐标图解

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 更新时间：2016-10-14 14:47:24
- 上传时间：2016-10-14 14:47:43
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※资料简介※
巧用能量坐标图解“反应热”相关问题
能量坐标图是描述反应过程中能量变化的一种直观图形，若反应物的能量高于生成物的能量，则反应放热，其反应热= 反应物储存的能量 – 生成物储存的能量，反应热的相关计算是课改区高考中的新亮点。能量坐标图为“反应热”相关问题的理解提供了更直接的途径。在能量坐标图中，横坐标描述反应过程，纵坐标描述物质储存的能量变化，用能量坐标图协助解“反应热”相关问题归纳如下：

1．协助理解盖斯定律

即：一个化学分成两步进行的反应热之和等于该反应一步进行时的反应热

   例：已知：C(s) + O2 (g) = CO(g) △H1 = －Q1 kJ/mol；
      CO(g) + O2 (g) = CO2(g) △H2 = －Q2 kJ/mol；
       请写出由固态碳和氧气反应生成二氧化碳气体的热化学方程式。

    解：依据题意第一步：固体碳和氧气反应生成一氧化碳气体，放出Q1 kJ/mol的能量，第一步一氧化碳气体继续和氧气反应生成二氧化碳气体，放出Q2 kJ/mol的能量，画出坐标图：

从图上可以直观的看出：C(s) + O2 (g) = CO2(g) 的反应热是已知两步反应的加和。故该反应的热化学
方程式为：
C(s) + O2 (g) = CO2(g) △H3 = －（Q1 + Q2） kJ/mol

※ 温馨提示：写热化学方程式时请一定注意正负号问
题，因为化学科学领域内，它不是读“正”、“负”的，
在特定的环境下有特定的读法，在能量相关问题中
“+”读“吸收”，“—”读“放出”。

2．不同状态的同种物质作为反应物或生成物造成的不同反应热的比较与计算
① 反应物状态不同、生成物状态完全相同时反应热的比较与计算
例：已知：S(s) + O2(g) = SO2(g) △H 1 = - 9276 kJ/mol
            S(g) + O2(g) = SO2(g) △H 2 = - 11303.5 kJ/mol
     计算在该条件下硫的升华热。
解：由题可知：S(s)和O2(g) 的平均储存能量比SO2(g)的平均储存能量高9276 kJ，
              S(g)、O2(g)的平均储存能量比SO2(g)的平均储存能量高11303.5 kJ，
画出坐标图：

由图可以看出：硫的升华热为：△H 1和△H 2之差，升华热为吸热过程，用正号表示：硫的升华热为：
（11303.5- 9276 ）kJ/mol = 2207.5 kJ/mol 。
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