河北省涿鹿县涿鹿中学高中化学选修4导学案--2.3 化学平衡 等效平衡的应用
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等效平衡的应用
知识点:1.等效平衡的原理 2.等效平衡的建立 3.等效平衡的规律
考点1 等效平衡的原理
在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的物质的量分数（或体积分数）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
考点 2 等效平衡的建立
【思考】对于 CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)
途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0
平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol
途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol
平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol
上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-----效果相同的平衡
1、对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关
2、等效平衡: 同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态.
考点3 等效平衡的规律
1、 等温、等容条件下的等效平衡
Ⅰ类：在等温、等容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效。
例如：在等温、等容条件下，对于可逆反应2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）
A B C D 等效说明
① 2mol 1mol 0 0 ①③⑤互为等效平衡。表现在物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）相同
② 4mol 2mol[ 0 0[
③ 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol
④ 0 1mol 3mol 1mol
⑤ 0 0 3mol 1mol
Ⅱ类：在等温、等容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效。
例如：在等温、等容条件下，对于可逆 反应2A（g）+B（g） 3C（g）+D（s）
A B C D 等效说明
① 2mol 1mol 0 0 ①②③⑤互为等效平衡。表现在组分百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）相同
② 4mol 2mol 0 0
③ 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol
④ 0 1mol 3mol 1mol
⑤ 0 0 3mol 1mol
2、 等温、等压条件下的等效平衡
在等温、等压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意型的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物（或生成物）的物质的量之比与原起始量之 比对应相同，则两平衡等效。
例如：在等温、等容条件下，对于可逆反应2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g）A B C D 等效说明
① 2mol 1mol 0 0 ①②③⑤互为等效平衡。表现在物质的量浓度、组分百分含量（物质的量分数、质量分数、体积分数）相同
② 4mol 2mol 0 0
③ 1mol 0.5mol 1.5mol 0.5mol
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