教(学)案-江苏省句容市第二中学（校本教材）2015年沪教版九年级化学上册第七章第3节《几种重要的盐》导学案（无答案）|第三节几种重要的盐|第七章应用广泛的酸、碱、盐|沪教版（全国版）|初中化学|中学化学资料网

※基本信息※

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※资料简介※

第3节几种重要的盐(1)
主备人:高乐庆         审核人：赵双喜
一、学习目标：
1．通过复习酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。
2．掌握复分解反应发生的条件。
3．简介盐的分类和命名
二、预习导航：
1.________和_________生成_________和__________的反应称做中和反应。中和反应属于__________反应（填一基本反应类型），中和反应_____（填“吸”或“放”）热。
2,在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴入2-3滴酚酞，显      色，此时溶液显          性。用胶头滴管吸取盐酸，逐滴加入到氢氧化钠溶液中，溶液刚好变为    色，此时溶液显    性。
3.生产、生活中经常用到各种各样的盐：做为调味品的食盐成分为______，大理石、汉白玉的主要成分为_______，用于净水的一种盐叫做_______，小苏打是_________。
4.查阅附录四，了解酸、碱、盐溶解性表。
三、课堂探究：（一）、盐的组成：             和
（二）盐的分类和命名
以金属离子相同归类：钠盐（）、钾盐（   ）、    （   ）、    （）、    （   ）
以酸根离子相同归类：硫酸盐（   ）、    （   ）、    （   ）、    （   ）
由于铵根离子(NH4+)也具有金属离子的性质，所以含有铵根离子和________的化合物也称为盐。如硝酸铵、________、_______、______等。
（三）查酸、碱、盐溶解性表可以发现：
一般        盐、        盐、        盐、        盐都可溶于水；
盐酸盐(氯化物)中         难溶于水，其它一般可溶于水。
硫酸盐中         难溶于水，        和        微溶于水，其它一般可溶于水；大多数
碳酸盐和磷酸盐        溶于水，一般是      、      、      三种碳酸盐可溶于水。
（四）、盐的化学性质
1、铁与硫酸铜溶液的反应：现象：
化学方程式：
【归纳】：盐＋金属→        ＋
2、硝酸银溶液与稀盐酸的反应：现象：
化学方程式：
【归纳】：盐＋酸→        ＋
3、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应：现象：
化学方程式：
【归纳】：盐＋碱→        ＋
4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应：现象：
化学方程式：
【归纳】：盐＋盐 →

备注：
（二）、复分解反应发生的条件：
（回忆交流）：酸的5点通性；碱的4点通性；盐的化学性质
（讨论交流）：以上发生的反应中，其中属于复分解反应的有哪些？


(练习讨论)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。
①NaOH＋H2SO4＝                      Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝                        Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝                     Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝                      Ba(NO3)2＋K2SO4＝
（归纳总结）：复分解反应发生的条件：
两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
（分析）：以上练习中各反应均能发生，是因为符合了复分解反应的条件。但像如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它们之间就不能发生复分解反应。
【学生练习】：
判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
①Na2CO3 +BaCl2                       ②MgSO4 +KOH
③FeCl3 +Cu (OH)2                       ④NaCl +KNO3
⑤HCl +CaCO3                           ⑥Cu (OH)2 +HNO3
⑦AgCl +NaNO3                         ⑧NaCl +Cu(OH)2
⑨HCl +Mg(OH)2                         ⑩Na2SO4 +K2CO3
四、随堂演练：

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