江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《金属的电化学腐蚀与防护》能力提升试题卷
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
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江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练《金属的电化学腐蚀与防护》能力提升试题卷
第I卷 选择题
一、选择题
1、下列有关金属保护方法的说法中正确的是( )
A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用
B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢
C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法
D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法
2、下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是( )
A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜
B.在金属中加入一些铬或镍制成合金
C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭
D.金属表面喷漆
3、将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－====4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－====Cu2+
4、烧过菜的铁锅未及时洗涤，会出现红棕色锈斑。整个过程中，不可能发生的变化为( )
A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．Fe－3e－===Fe3＋
C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2
D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
5、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是( )
A．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
C．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法
D．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋
6、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
7、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述- 上一篇资料:人教版高一化学必修一《2.1 物质的分类》教学课件（2课时）
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