第二关 化学反应速率的影响因素
关卡2-1 外界环境对反应速率的影响
知道什么是碰撞理论、化学分子、活化能的概念,通过碰撞理论讲解影响化学反应的几种外在因素以及变化规律,为后面学习化学平衡打下基础。
例题:
1.正误判断:
(1)当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应
(2)发生有效碰撞的分子一定是活化分子
(3)活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
(4)活化分子间每次碰撞都发生化学反应
(5)能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量
(6)活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量
(7)使用催化剂能改变分子的活化能
(8)催化剂能使不起反应的物质间发生反应
答案正确的是(1) (2) (6) (7)
2.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以ν(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断
正确的是( )
A.加入CH3COONa固体,ν(H2)减小
B.加入Na2SO4固体,ν(H2)减小
C.加入NH4HSO4固体,ν(H2)不变
D.滴加少量CuSO4固体,ν(H2)减小
答案A
3. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g);△H<0,在其他条件不变的情况下( )
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡速率加快,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若将CO(g) 和H2O(g) 的浓度同时增大两倍,反应放出的热量不变
答案B
4.据报道,在300摄氏度,700 Mpa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成现实,
2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g) + 3H2O(g),下列叙述错误的是( )
A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
答案B
闯关练习
1. 碱性环境能加快H2O2分解的速率,酸性环境能减慢H2O2分解的速率
对于反应:A+B=C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )
A.增加A的物质的量 B.升高体系的温度
C.增加体系的压强 D.减少C的物质的量
答案B
2. 把镁带投入盛有稀HCl的容器里,产生H2的速率与下列因素:①盐酸浓度,②温
度,③镁带的表面积,④容器的密闭情况,⑤溶液的氯离子浓度,有关系的是( )
A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③④⑤
答案C
3. 用3g块状大理石与30 mL 3 mol•L-1 盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的
措施是①再加入30 mL 3 mol•L-1 盐酸;②改用30 mL 6 mol•L-1 盐酸;③改用3g粉末状大理石;④适当升高温度( )
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D. ①②③
答案B
4. 对于反应4A(s)+2B(g)3C(g),下列说法正确的是( )
A.体积不变充入惰性气体,反应速率增大
B.其他条件不变,降低温度,反应速率减慢
C.其他条件不变时,增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率加快
D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化
答案B
5. 20℃时,将0.1 mol•L-1 Na2S2O3 溶液10 mL 和0.01 mol•L-1 H2SO4 溶液10 mL混合,2 min
后溶液中明显出现浑浊,已知温度每升高10℃,化学反应速率增大到原来的2倍,那么50℃
时,同样的反应要看到同样的浑浊,需要的时间是( )
A.40 s B.15 s C.48 s D.20 s
答案B