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【全国百强校】河南省郑州外国语学校2016-2017学年高二上学期月考化学试题（无答案）
- ※基本信息※
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- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2016-10-26 16:03:53
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108
一、选择题(单选题，3分×17=51分)
1. 下列叙述正确的是
A.化合反应大多数是放热反应，分解反应全都是吸热反应
B.C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）的反应热等于1molO2的键能与1molCO2中键能的差
C.热化学方程式中，反应条件可以不写，而且各物质前的化学计量数可以是分数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应
2. 能源问题是人类生存和社会发展的重要问题，下列关于能源问题的说法正确的是
A.我国目前使用的主要能源仍是化石燃料，它属于不可再生能源
B.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能、沼气能等属于新能源
C.解决能源危机的根本途径是尽可能地节约能源，减少浪费
D.风能是太阳能的一种转换形式，所以风能属于二次能源
3.若已知：
H2（g）+ O2（g）=H2O（g）：△H＝a kJ/mol
H2（g）+ O2（g）＝H2O（l）：△H＝b kJ/mol
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）: △H＝c kJ/mol
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A． a+b+c=0 B.c=2a C.a>b D.c=a+b
4. 下列热化学方程式正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ.mol-1
B．已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-196.64kJ•mol-1，在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应，放出的热量为98.32KJ
C．已知在120C、101kPa时，1gH2燃烧生成水蒸气放出121KJ，其化学方程式表示为
H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH= -242KJ/ol
D.CO(g) 的燃烧热是283.0kJ.mol-1 ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+283kJ/mol
5. 化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。化学键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知
白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键能： P－P198 kJ/mol-1, P－O 360 kJ/mol-1，O－O：498 kJ/mol-1
则P4＋3O2=P4O6的反应热△H为
A．+1638 kJ•mol－1 B．-1638 kJ•mol－1
C．-126 kJ•mol－1 D．+126kJ•mol－1
6. 已知反应：已知①C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H>0
②在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ?mol，下列有关说法正确的是（ ）
A．金刚石比石墨同分异构体 B．石墨比金刚石稳定
C．浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热为-57.3kJ
D．稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时的热效应是-57.3kJ
7. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是
A．A→F，△H=-△H6
B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H6=1
C．C→F |△H=△H 1+△H 2+△H 6
D．△H1+△H2+△H 3=-△H 4+△H5+△H 6
8. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
A.测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液
B.中和热不是一个定值，其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定
C.50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，计算式为
△H= ×△tKJ/mol （注：△t-温度平均变化量）
D.为了减少误差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一个量筒量取稀硫酸
9. 0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量，下列判断正确的是
A．该反应是非氧化还原反应
B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C．该反应的热化学方程式为：B2H6
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