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2016-2017学年高二化学人教版选修4 （第1.1.2 热化学方程式）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
人教版《选修四》第一章第一节第二课时
热化学方程式
一、选择题
1．热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)        △H=+131.5kJ/mol表示（      ）
A．碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量

2．对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ•mol－1最准确的理解是（      ）
A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ，同时放出131.3 kJ热量
C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量
D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ

3．已知在25℃，101kPa下，57gC8H18（）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出2758.80kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（      ）
A．C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(g)△H＝－48.40kJ•mol－1
B．C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5517.6kJ•mol－1
C．C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝＋5517.6kJ•mol－1
D．C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－48.40kJ•mol－1

4．下列关于反应能量的说法正确的是（      ）
A．Zn(s) + CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s) △H<0，反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
C．101 kPa时，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1
D．H+(aq) + OH﹣(aq) ═ H2O(l) △H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

5．关于热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=﹣571.6kJ•mol﹣1，下列有关叙述不正确的是（      ）
A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热
C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热
D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)=H2O(l)，△H=﹣285.8 kJ•mol﹣1

6．已知：H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270 kJ•mol¯1，下列说法正确的是（      ）
A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸
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