人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》复习拓展课例分析课件+学案
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元素周期表的应用
——以磷为例
姓名____________ 班级_____________ 学号________磷，第_______号化学元素，符号_______。处于元素周期表的________________。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。
关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。1669年，德国汉堡一位叫布朗特的商人在强热蒸发人尿的过程中，意外地得到一种像白蜡一样的物质，在黑暗的小屋里闪闪发光。他发现这种绿火不发热，不引燃其它物质，是一种冷光。于是，他就以“冷光”的意思命名这种新发现的物质为“磷”。磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意。
磷的同位素已发现的共有23种：包括从磷24到磷46。其中只有磷31最为稳定。其它同位素都具有放射性。
1、 在元素周期表中写出磷所在周期和族的所有元素……
……
……
……
……
……2、 请写出P的原子结构示意图________________________
3、 31P的质量数_____________，质子数__________，中子数___________
1mol PO33- 电子总数为__________，阴离子XO3n-的核外共有a个电子，核内共有中子数为b，则X的质量数为_____________________
4、 请写出P的常见化合价______________________，磷还能组成其他价态的化合物，如在次磷酸H3PO2中P的化合价为__________，亚磷酸H3PO3中P的化合价为___________，磷酸H3PO4中P的化合价为___________
5、 如何判断磷和硫的非金属性强弱
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6、 请画出磷元素的价类二维图
化合价
物质类别
白磷又称黄磷，是无色或淡黄色的透明结晶固体。白磷晶体是由P4分子组成的分子晶体，P4分子呈四面体构型。着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中。通常要储存在会中以隔绝空气，防止自燃。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，着火点240℃。不溶于水。
7、 白磷和红磷互为____________________，白磷隔绝空气加热可转化为红磷，该变化为______________变化
8、 请画出白磷分子_______________________，在白磷分子中存在________________键，是否每个P原子都满足8电子稳定结构________________
白磷和氧化剂反应猛烈，它在充分的氧气中燃烧，可以生成P2O5。它在氯气中可自燃生成三氯化磷或五氯化磷；与冷浓硝酸反应激烈生成磷酸。在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷化氢和次磷酸盐（H2PO2-）。白磷还可以被氢气还原成磷化氢。
9、请写出以上资料所涉及的化学方程式
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常温下膦（PH3）是无色的极毒气体,有大蒜的臭味，PH3在水中溶解度远小于NH3，且溶于水时仅微显碱性，比NH3弱很多．它不易形成鏻（PH4+）盐。
10.PH3的电子式为________________
11.PH3在水中溶解度远小于NH3的原因是___________________________________
12.请比较硅、磷、硫、氯的氢化物的稳定性_________________________________
13.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH 4 I是一种白色晶体，已知HI受热易分解成H 2 和I 2 。下列对它的描述中正确的是( )
A．它是一种共价化合物 B．充分加热得到无色气体
C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH 3 和HI化合而成
磷酸H3PO4是一种难挥发的中强三元酸，结构式为 ，亚磷酸H3PO3的结构式为 ，次磷酸H3PO2的结构式为14．请写出磷酸的电离方程式____________________________________________________
15．P2O5磷酸的酸酐，它是一种干燥剂，但
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