定州二中高二第二次月考化学试卷
考试时间60分钟、分值100分、命题人:王领军
第I卷(15分 )
一、填空题(每空3分共15分)
1. 25℃、101kPa.使1.0g钠 ( 钠的相对原子质量为23 ) 与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,求生成1molNaCl的反应热
2. 常温下, 甲溶液的PH为4,乙溶液的PH为5,则甲、乙两溶液的c(OH - )之比为
3.在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0
①该反应的平衡常数表达式是:______
②CO转化为CO2的转化率为:______
4.当ΔH >0, ΔS<0时,反应 (填 自发、非自发 )进行
第II卷( 35分 )
一、单选题(每小题3.5分共35分)
5. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是( )
A、在一定条件下,某可逆反应的△H=+100kJ/ mol,
则该反应正反应活化能比逆反应活化能小100kJ/ mol
B、图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)
△H>0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化
C、同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
D、如图所示的能量变化判断该化学反应是放热反应
6. 已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol•L‾1的一元酸HA与b mol•L‾1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol•L‾1 D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH‾)+c(A‾)
7.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释 到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如右图所示,下列说法正确的是( )
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是弱酸,B是强酸
D.若A、B都是弱酸,则5>a>2
8. 已知辛烷的燃烧热△H=-5518kJ•mol-1,则热化学方程式
aC8H18(l)+bO2(g)═cCO2(g)+dH2O(l)△H=-2759 kJ•mol-1中d的值等于 ( )
A. 4.5 B.12.5 C. 6.25 D.3.125
9. 一定量的锌粉和6mol•L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是( )
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④锌粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸
A.①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D.②⑤⑥
10. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
甲:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g); 乙:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)
现有下列状态:
①混合气体平均相对分子质量不再改变 ②恒温时,气体压强不再改变
③ 反应体系中温度保持不变 ④各气体组成浓度相等
⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内,消耗水质量与消耗氢气质量比为9:1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的