1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,将答案答在答题卡上,在本试卷上答题无效。
2.本试卷总分100分,答题时间90 分钟。
3. 可能用到的相对原子质量:H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 N: 14 Mn: 55
第I卷(选择题共48分)
一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题3分,共48分)
1. 新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列符合未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
2. 下列说法正确的足
A.凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的
B.凡是放热反应都是自发的
C. 自发反应都是熵增大的反应
D.吸热反应可能属于自发反应
3. 下列说法正确的是
A.活化分子间的碰撞一定发生化学反应
B.吸热反应只有加热才能发生
C.有能量变化的一定是化学反应
D.有化学键断裂不一定发生化学反应
4. 用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是
① 再加入3OmL3mol/L盐酸 ② 改用30ml6mol/L盐酸
③ 改用2g粉末状大理石 ④ 适当升高温度
A. ①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
5. 将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧
6. 某固态化合物A不导电,但熔化或溶于水都能完全电离一下列关于物质A的说法中.一定正确的是
A.非电解质 B.弱电解质 C.离子化合物 D.易溶性盐
7. 在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g) 1/2 N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ•mol-1
达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时减小压强
8. 在一定体积未知浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐渐加入PH=1的稀硫酸,至溶液中Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液的pH=2,若忽略两溶液混合时体积的变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积之比是
A.10:1 B.1:10 C.9:1 D.1:9
9. 下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.红棕色的NO2,加压后颜色走变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
10.室温下,向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸,下列描述不正确的是
A.pH逐渐减小 B.c(NH4+)/c(OH-)增大 C.水的电离程度会不断增大 D.Kw不变
11. mA+nB pC+qD,该反应在其它条件不变的情况下,以T1和T2表示不同温度,纵坐标表示体系中B的质量分数,I表示T1时的平衡状态,II表示T2时的平衡状态,则下列叙述符合图示的是
A.T2>T1 B.T1>T2
C.Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高 D.正反应是吸热反应
12.在298K、 101kPa时,已知:2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) △H1
Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) △H2; 2Cl2(g) +2H2O(g) = 4HCl(g)+ O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1—2△H2 D.△H3=△H1—△H2
13.下列离子方程式书写正确的是
A. NaHS水解反应:HS-+ H2O H3O++ S2-
B.明矾加入在水中起净化作用的原因:Al3++ 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: