教(学)案-重庆市人教版高中化学选修4学案及单元训练|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
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更新时间：2016-12-11 18:54:58
上传时间：2016-12-11 18:56:10

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※资料简介※

第一章化学反应与能量
第三节化学反应热的计算
（第一课时）
【考纲要求】能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
【自主学习】
一、自学教材P11-P12内容并结合前两节所学内容回答：
1、盖斯定律的内容是什么？

2、对盖斯定律的理解：
（1）请结合图1-9从途径的角度你是如何理解盖斯定律的？


（2）请结合P11倒数三个自然段从能量守恒的角度你是如何理解盖斯定律的？

3、盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？


4、盖斯定律的应用（虚拟路径法、加合法）：
（1）若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如下图所示)，则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间有何关系？

（2）两个热化学方程式相加时，其反应热如何变化？

（3）正逆反应的反应热有何关系？

通过自主学习，你还有哪些疑问？

【考点突破】
典型例题
例1、（1）已知碳的燃烧热△H=-393.5kJ/mol，写出表示碳燃烧热的热化学方程式

（2）已知CO的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，写出表示CO燃烧热的热化学方程式

（3）我们可以让碳全部氧化成CO2，却很难控制碳的氧化只生成CO而不继续生成CO2，那么C(s)+1/2 O2(g)===CO(g)的反应热如何获得呢？（尝试使用虚拟路径法、加合法两种方法）

例2、下列关于盖斯定律描述不正确的是(     )
A、利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热
B、盖斯定律遵守能量守恒定律
C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热
D、化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关
反馈训练
1、已知如下两个热化学方程式：
P4（白磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s)      △H=-a kJ/mol
4P（红磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s)      △H= -b kJ/mol
请写出白磷转化为红磷的热化学方程式。

2、已知： H2(g)+1/2O2(g)===H2O (g) △H1=－241.8kJ/mol　
   H2O(g)=== H2O (l)        △H2=－44 kJ/mol
则： H2 (g)+1/2 O2(g)===H2O (l)    △H=
【考点巩固】
1、实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷的ΔH，但可测出下面几个反应的热效应：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1=－890.3 kJ•mol－1 ①
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)            ΔH2=－393.5 kJ•mol－1 ②
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)           ΔH3=－285.8 kJ•mol－1 ③
根据盖斯定律求得反应C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)④的ΔH4为（      ）
A、 +74.8 kJ•mol－1          B、－74.8

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