⑧能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。
⑨知道金属晶体的基本堆积方式,了解简单晶体的晶胞结构特征(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求)。
⑩了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)。
(3)分子间作用力与物质的性质
①知道分子间作用力的含义,了解化学键和分子间作用力的区别。
②知道分子晶体的含义,了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
③了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求)。
④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
【命题特点】(具体见前3课时)
2008~2014年相关考点对比
考点 年份 备注
2008 2009 2010 2011 2012 2013 2014
电子排布式 √ √ √ × √ × √ 一些没考过的考点,如电负性等均未列出
第一电离能 √ × × × × × ×
杂化类型 √ √ √ √ √ √ √
空间构型 √ √ √ × √ √ ×
配合物 √ × × √ √ √ ×
等电子体 √ √ √ √ √ √ √
氢键 × √ × √ × √ ×
σ键、 键
× √ √ √ √ √ √
晶体结构 × √ √ √ × √ √
【要点梳理】
考点一:基态原子的核外电子排布
1.基态铜原子的核外电子排布式为____________。
2.Ni2+的价电子排布式为__________________________。
3. Se原子序数为________,其核外M层电子的排布式为__________________________。
4. Mn2+基态的电子排布式可表示为_________________。
考点二:元素的电离能和电负性
1. 前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。
四种元素中第一电离能最小的是__________,电负性最大的是__________(填元素符号)。
2. 已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1,W的一种核素的质量数为28,中子数为14。
则:(1)W位于元素周期表第________周期第________族。
(2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。
3. C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
考点三:两大理论与分子构型
中心原子的杂化类型和分子空间构型有关,二者之间可以相互判断。
分子组成(A
为中心原子) 中心原子的孤
电子对数 中心原子的
杂化方式 分子空
间构型 示例
AB2 0 sp 直线形 BeCl2
1 sp2 V形 SO2
2 sp3 V形 H2O
AB3 0 sp2 平面三角形 BF3
1 sp3 三角锥形 NH3
AB4 0 sp3 正四面体形 CH4
1. BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。
2.已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子,元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍,则在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是__________,YZ2-4的空间构型为________________。
3. S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是______;
4.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物,则NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。
考点四:微粒作用与分子性质
1.]若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤电子对的原子是________。
2. 已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,Y是地壳中含量最高的元素,则XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是__________,氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。
3. BF3与一定量的水形成(H2O)2•B