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南京市2017届高三化学一轮复习学案--原子结构元素周期律

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
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※资料简介※
专题一《物质结构与性质》
第4讲   《物质结构与性质》综合题专题复习
【考试要求】2016年江苏省《高考考试说明》规定（加粗黑体字为重点考点）：
（1）原子结构与性质
①认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。
③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
（2）化学键与物质的性质
①理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。
②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
④了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。
⑤能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
⑥了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
⑦了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
一轮复习：原子结构、元素周期律
南京市临江高级中学
【考试要求】2015年江苏省《高考考试说明》规定（加粗黑体字为重点考点）：
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
③了解1～18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。
④了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。
⑤了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
选学部分要求
①认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。
③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
【命题特点】
表2：2008~2015年相关考点对比
考点年份备注
2008 2009 2010 2011 2012 2013 2014 2015
元素周期律热稳定性、原子半径、最高价氧化物的水化物酸性、结合质子能力离子半径、化合物的热稳定性、最高价氧化物的水化物酸性化合物常温下状态、最高价氧化物的水化物性质、单质工业制法、化学键元素最高正化合价、原子半径、离子结构、最高价氧化物的水化物酸性气态氢化物的热稳定性、最高价氧化物的水化物酸性、化学键的类型、原子半径原子半径、离子的电子层结构、气态氢化物的热稳定性、化合物类型原子半径、化学键类型、最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的热稳定性最外层电子数、原子半径、元素非金属性、气态氢化物的稳定性电子排布式和第一电力能均在选做题中
原子、离子结构示意图 × S × S2－ F- Cl S2－ Cl－
核素 × 18 80 × 53131I 2017Cl 146 92U 8035Br 2017Cl

电子排布式 Cr Zn Cu＋ × Mn2＋ × Cu+ Cr3＋
第一电离能 C O N × × × × × × ×

【要点梳理】
1、写出下列原子结构示意图或离子结构示意图
S                           Al
Na+                         O2－
2、写出质子数为17、中子数为18的原子：
3、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
     主族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二     ①
②

三 ③
④
⑤
⑥
  ⑦
⑧

四 ⑨
     ⑩

（1）在这些元素中，金属性最强的元素是          ，最活泼的非金属元素是
（2）化学性质最不活泼的元素是       ，其原子的原子结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是          ，碱性最强的是        ，呈两性的氢氧化物是
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是           ，原子半径最小的是
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是         ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：
4、（1）写出基态电子排布式：
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