2015-2016学年山东省济宁市高二(下)期末化学试卷
一、选择题(共16小题,每小题3分,满分48分)
1.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 现象或事实 解释
A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应
B 蛋白质溶液中加入NaCl或CuSO4溶液,产生沉淀 蛋白质均发生变性
C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl发生反应会降低肥效
D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜
A.A B.B C.C D.D
2.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.1L 1 mol•L﹣1的Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2NA
B.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1 NA
C.0.1 L 0.5 mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NA
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2 NA个,则阳极质量减少64 g
3.下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是( )
A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe﹣3e﹣═Fe3+
C.用铂做电极,KOH溶液作电解质溶液,甲烷燃料电池的总反应:CH4+2O2═CO2+2H2O
D.铅蓄电池充电时接直流电源的正极反应:PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣
4.可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是( )
①一个N≡N键断裂的同时,有6个N﹣H键断裂
②v(N2)=0.2mol•L﹣1•min﹣1,v(NH3)=0.4mol•L﹣1•min﹣1
③保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
④恒温恒容时,混合气体的密度保持不变;
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变.
A.①②④ B.①③⑤ C.②③④ D.③④⑤
5.下列装置或操作能达到实验目的是( )
A.
如图装置用于中和热的测定
B.
如图装置用于测定氢气的反应速率(单位mL/s)
C.
如图装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响
D.
如图装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液
6.已知水的电离方程式:H2O⇌H++OH﹣.下列叙述中,正确的是( )
A.向水中加入少量硫酸氢钠溶液,c(H+)增大,KW不变
B.降低温度,KW减小,pH不变
C.向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH﹣)降低
D.向水中加入少量NaClO固体,平衡向逆反应方向移动,c(H+)降低
7.下列热化学方程式及有关应用的叙述中,正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol﹣1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1
B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3 kJ•mol﹣1,则 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)═ BaSO4(s)+H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1
C.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6kJ•mol﹣1
D.已知25℃、101KPa条件下:4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=﹣2834.9 kJ•mol﹣1,4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=﹣3119.1 kJ•mol﹣1,则O2比O3稳定
8.如表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写完全且正确的是( )
选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式
A Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+ NaOH溶液 Fe3++3OHˉ═Fe(OH)3↓
B H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ BaCl2溶液 SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
C Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ 少量KOH溶液 Al3++3OHˉ═Al(OH)3↓
D Na+、K+、ClOˉ、SO42ˉ 通入少量SO2 2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ
A.A B.B C.C D.D
9.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数数值如下:
2NO(g)⇌N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)⇌2CO(g)+O2(g) K3=4×10﹣92
以下说法正确的是( )
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10﹣80
C.常温下,NO、H2O、C