化学反应热的计算专题训练
1.炼铁的总反应为 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ,可能发生了以下过程:
①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ;
②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ;
③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是
A.Q=Q1+Q2+Q3 B.Q=Q1-Q2-Q3
C.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D.Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2
【答案】C
【解析】由(①+2×②+6×③)/3可得总反应则Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3,故C正确。
2.在298K、100kPa时,已知:①、2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1
②、Cl2(g)+H2 (g)=2HCl(g) ΔH2
③、2Cl2(g)+2 H2O (g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
【答案】A
【解析】解析试题分析:①+2×② 为③式,所以ΔH3=ΔH1+2ΔH2 ,因此答案是A。
3.已知:(1)Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH = -350 kJ•mol-1
(2)2Ag(s) + 1/2O2(g) = Ag2O(s) ΔH = -25 kJ•mol-1
则Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于
A.-375 kJ•mol-1 B.-325 kJ•mol-1
C.+375 kJ•mol-1 D.+325 kJ•mol-1
【答案】B
【解析】根据盖斯定律将(1)-(2)得到所求热化学方程式,所以Zn(s) + Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH=
(-350)kJ•mol-1-(-25)kJ•mol-1=-325 kJ•mol-1,答案选B。
4.标准状态下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分
别为436 kJ•mol-1、463 kJ•mol-1和495 kJ•mol-1。下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)===H2+1/2O2(g) ΔH=-485 kJ•mol-1
B.H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+485 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ•mol-1
【答案】D
【解析】由键能可求得2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的焓变:ΔH=2×436 kJ•mol-1+495kJ•mol-1-4×463 kJ•mol-1
=-485 kJ•mol-1,故D正确。
5.一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染,已知:
①CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g) =2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160kJ•mol-1;下列选项正确的是
A.CH4(g)+2NO2(g) =N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-867kJ•mol-1
B.CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH3>ΔH1
C.若用0.2mol CH4还原NO2至N2,则反应中放出的热量一定为173.4kJ
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6mol
【答案】A