可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Na -23
第 I卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,在毎小题给出的四个选项中,只有一项符合题意)
1、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是
A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂
B.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
C.SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应
D.制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应
2、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是
A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多
B.它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
C.单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性,随核电荷数的增加而增大
3、下列说法中,正确的是
A.人类目前所直接利用的能量全部是由化学反应产生的
B.化学反应不一定伴随着能量变化
C.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
D.化学反应中能量变化的大小与反应物质量的多少无关
4、下列关于物质性质变化的比较中,正确的是
A.酸性强弱HIO4<HBrO4<HClO4 B.原子半径大小S>Na>O
C.碱性强弱KOH<NaOH<LiOH D.金属性强弱Na<Mg<Al
5、关于右图原电池装置的叙述中,错误的是
A.锌是负极,其质量逐渐减小 B.氢离子在铜表面被还原,产生气泡
C.电子从锌片经导线流向铜片 D. 电流从锌片经导线流向铜片
6、一定温度下,反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是
A.恒容充入N2 B.缩小体积使压强增大
C.恒容充入氦气 D. 恒压充入氦气
7、2SO2(g) +O2(g) SO3(g)是制备硫酸的重要反应,下列叙述中正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.不论以何种方式使反应体系的压强增大,化学反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应到达平衡的时间
D.当该反应到达平衡时,SO2、O2、SO3都存在于反应体系中
8、下列说法正确的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键
C. KOH中只含有共价键
D. KI和HI中化学键类型完全相同
9、下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.铝片与稀盐酸反应 B.灼热的炭与水蒸气的反应
C. Ba(OH)2• 8H2O与NH4Cl反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
10、一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了加快反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是
A.加少量稀NaOH溶液 B.加入少量NaNO3固体
C.加入少量NaHSO4固体 D.加入少量CuSO4溶液
11、右表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1∶3,则下列说法正确的是
A.原子半径大小为W>Z>Y>X
B. W的最高价含氧酸的酸性最强
C. X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7
D. Z与W形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e-稳定结构
12、向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀或气体如下图所示,与所述情形相符的是