当前位置::首页 → 必修2 → 苏教版 → 期中复习与检测 →

【全国百强校】浙江省温州中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：1007.73KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2017-04-28 10:34:59
- 上传时间：2017-04-28 10:35:29
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
浙江省温州中学2016学年第二学期高一期中考试
化学试卷
命题：   审题：
考生须知：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
卷Ⅰ
一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、
多选、错选均不得分）
1．131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是（　　）
A．131 53I的化学性质与127 53I相同   B．131 53I的原子序数为53
C．131 53I的原子核外电子数为78   D．131 53I的原子核内中子数多于质子数
2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
3．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（　　）
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
6．下列叙述正确的是（　　）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
7．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B 原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
8．下列说法正确的是（　　）
A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强
9．离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（　　）
A．K2O、MgO、CaO　　　                  　　B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O                            D．CaO、MgO、K2O
10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成X Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g• L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2 、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
11．25 ℃、101 kPa下：①2Na（s）＋12O2（g）===Na2O（s）ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）ΔH2 ＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是（　　）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝－317 kJ/mol
12．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（　　）
A．液滴中的Cl－由a 区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a 区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe （OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
13．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
上一篇资料:【全国百强校】宁夏六盘山高级中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题
下一篇资料:【全国市级联考】河南省郑州市八校2016-2017学年高一下学期期中联考化学试题

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...