化学方程式
一、化合反应:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象:铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸:2H2 + O2 点燃 2H2O
现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 现象:
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O == H2CO3
现象:石蕊试液由紫色变成红色。
注意: 某些非金属氧化物+水→酸 如:SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4
13、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2(此反应放出热量)
14、无水硫酸铜鉴定水:CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O 现象:白色粉末变成蓝色
15、工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧):H2 + Cl2 == 2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解:CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
17、制取四氯化硅:Si + Cl2 =SiCl4 (液态)
二、分解反应:
18、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢,氢二氧一(体积比)
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
19、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石:CaCO3 高温 CaO+CO2↑ (工业制取氧化钙、二氧化碳)
21、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象:石蕊试液由红色变成紫色
22、氯化镁电解制取金属镁:MgCl2通电Mg + Cl2↑
23、碳酸氢钠加热分解制纯碱:2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑
24、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
26、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O △ CuSO4 + 5H2O
28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解: Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑
29、工业电解氧化铝制取金属铝: 2Al2O3 通电4Al + 3O2↑
30、加热氧化汞:2HgO △2Hg + O2↑
三、置换反应:
(1) 金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
31、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
32、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
33、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
34、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
35、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
36、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
30-35的现象:有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
38、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
36-37的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐
39、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2 + 2Ag
现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质
43、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2 + 2Ag
现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
44、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
45、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +