化学能与热能
考点一 焓变与反应热
【基础知识梳理】
1.化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化:________变化和________变化。
(2)化学反应中的两大守恒:________守恒和________守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式:________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。
2.焓变、反应热
(1)定义:在________条件下进行的反应的________。
(2)符号:________。
(3)单位:____________或____________。
3.吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应:①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应;④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
深度思考
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应( )
(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化( )
(3)吸热反应在任何条件下都不能发生( )
(4)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热( )
(5)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )
(6)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关( )
2.反应 A+B―→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B―→X (ΔH >0),②X―→C(ΔH<0)。试在下列坐标图中画出总反应过程中能量变化示意图。
【解题探究】
题组一 依据图形,理清活化能与焓变的关系
1.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应过程可表示为
B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应
的活化能
C.正反应的热效应ΔH=E1-E2<0,所以正反应为放热
反应
D.此图中逆反应的热效应ΔH=E1-E2<0,所以逆反应
为放热反应
2.某反应的ΔH=+100 kJ•mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100 kJ•mol-1
B.逆反应活化能一定小于100 kJ•mol-1
C.正反应活化能大于100 kJ•mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol-1
3.(2017•广东普宁中学质检)甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。