第三章检测
(时间:90分钟 满分:100分)
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)
1下列关于电解质分类的组合中,完全正确的是( )
A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 HClO HNO3
弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH
非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH SO2
答案:D
2下列微粒对CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是( )
A.H3O+ B.+17
C.N D.Ba2+
答案:A
310 mL浓度为1 mol•L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( )
A.H2SO4 B.CH3COONa
C.CuSO4 D.Na2CO3
解析:H2SO4溶液加入盐酸中,相当于增大H+物质的量,生成氢气的量增大,A项错误;CH3COONa与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH,H+的浓度减小,反应速率减慢,但可产生的H+总物质的量不变,所以不影响H2生成量,B项正确;Zn与CuSO4溶液反应,生成Cu,Zn和Cu构成原电池,反应速率加快,C项错误;Na2CO3溶液与盐酸反应,消耗了部分H+,所以H2生成量减少,D项错误。
答案:B
4在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol•L-1,则c(OH-)为( )
A.2.0×10-7 mol•L-1 B.0.1×10-7 mol•L-1
C. mol•L-1 D.无法确定
答案:A
525 ℃时,已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为6.7和3.2。现在向pH=0、浓度均为0.04 mol•L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是( )
答案:B