【备课推荐】2017年秋高一化学鲁科版必修一同步学案--第3章第4节 海水中的元素
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第2课时 溴与海水提溴
【学习目标】
1.知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；会比较Cl2、Br2、I2的氧化性或卤素离子还原性的强弱。
2.知道从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法。
【新知导学】
一、Cl2、Br2、I2的性质比较
1．根据所熟悉的有关知识，填写下表：
性质 氯气(Cl2) 溴(Br2) 碘(I2)
颜色
状态
溶解性 Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度________，但均易溶于________________________
溶液颜色 水中 黄→橙色 深黄→褐色
CCl4中 橙→橙红色 紫→紫红色(1)溴单质是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发。结合Br2的挥发性、溶解性和腐蚀性(易腐蚀橡胶等物质)可知，实验室中保存溴的方法是什么？
(2)取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水的圆底烧瓶置于烧杯上方。加热烧杯，观察到的现象是________________________________________________________，如果NaCl中混有少量碘单质，除去碘的方法是________________________________。
2．Cl2、Br2、I2的氧化性比较：
实验内容 实验现象 实验结论
溶液由____色变为____色，滴加CCl4，振荡后，溶液____，下层液体呈______色 化学方程式为__________________，说明Cl2的氧化性________Br2
溶液由______色变为______色，滴加CCl4，振荡后，溶液________，下层液体呈____色 化学方程式为____________，说明Cl2的氧化性______I2
溶液由______色变为______色，滴加CCl4，振荡后，溶液________，下层液体呈____色 化学方程式为__________________，说明Br2的氧化性________I2
卤素单质的氧化性强弱顺序为________________
阴离子的还原性强弱顺序为________________
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