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高二化学选修4（人教版）第三章前两节测试（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：28.68KB
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- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2017-09-25 20:02:30
- 上传时间：2017-09-25 20:03:03
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※资料简介※
高二化学选修4（人教版）第三章前两节测试
一、选择题
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(    )
A．CH3COOH       B．Na2O           C．H2SO4          D．SO2
2．下列电离方程式错误的是(    )
A． H2CO3 2H+ +CO32-           B．NaHSO4（溶液）=Na++H++SO42-
C． NaHCO3=Na++HCO3-          D．CaCO3=Ca2++CO32-
3．在室温下，0.1mol/L 100ml的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取(    )
A．加入少量CH3COONa固体          B．通入少量氯化氢气体
C．升高温度                               D．加入少量氢氧化钠固体
4．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol•L－1的醋酸溶液至0.01mol•L－1，随溶液的稀释，下列各项始终保持增大趋势的是(    )
A．    B． c(H+)       C．    D．c(CH3COO—)
5．在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL6mol.L-1醋酸和20mL6mol.L-1氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混和后再试验则(      )
A．灯光明暗程度不变                 B．灯光变暗
C．灯光明暗程度变化不明显             D．灯光变亮
6．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液颜色(    )
A．变蓝色         B．变深         C．变浅          D．不变
7．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为（   ）
A．1.0×10-7 mol•L-1                         B．1.0×10-6 mol•L-1
C．1.0×10-2 mol•L-1                 D．1.0×10-12 mol•L-1
8．将体积都为10 mL、pH都为3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5.则稀释后溶液的体积 (　　)
    A．a＝b＝100 mL       B．a＝b＝1 000 mL          C．a＜b           D．a＞b
9．室温下，下列混合溶液的pH一定小于7的是(　　)
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
10．在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）
① K+、Cl-、NO3-、S2-     ② K+、Fe2+、I-、SO42-   ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-
④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A．①③         B．③⑤            C．③④          D．②⑤
11．某温度时水的离子积Kw=3.8×10-13，则该温度时纯水的pH是　（    ）
A. 等于7         B. 小于7         C. 大于7        D. 无法确定
12．下列叙述正确的是（   ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
选择答案
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案
二、填空题
13.（1）10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝__________。
（2）常温下，pH＝5和pH＝2的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH＝_________。
   （3）常温下，pH=11的NaOH溶液中，水电离产生的OH-的浓度是_________。
   （4）常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，求pH=_________。
   （5）常温下，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO2－4)与c(H＋)的比值为__________。
14.在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O NH ＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH 、H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c(NH3)             ,c(H＋)             。
（2）加入少量NaOH固体时，c(NH )             ,c(OH－)             。
（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH )             ,c(OH－)             。
15.有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小顺序为__________。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为____________。
（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为____________。
16．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x与y的关系如下图所示。
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