(人教版)高三一轮复习《金属及其化合物》单元检测试题
(考试时间:50分钟,满分100分)
一、单项选择题:本题包括7小题,每小题6分,共42分。
1.(2012•江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
1.选C C项,SO2漂白纸浆是利用它能与有色物质化合生成不稳定的无色物质的性质,不是利用它的氧化性,故不正确。
4.(2014•长春调研)Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质,当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时,下列有关说法正确的是( C )
A.Q一定是氧化剂
B.当有1 mol O2生成时转移电子4 mol
C.O2一定是氧化产物
D.Na2O2不可能发生还原反应
12.下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤、洗涤、干燥
B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.用新制的生石灰,通过加热蒸馏,以除去乙醇中的少量水
D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量CO2后过滤
答案:B
解析:B项中Fe3+(Al3+)――→氨水Fe(OH)3和Al(OH)3达不到除杂目的,可用Fe3+(Al3+)――→过量NaOHFe(OH)3和NaAlO2――→过滤Fe(OH)3――→H+Fe3+。
5.(2012•安徽高考)已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是( )
5.选C 当滴入一定体积的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀,当Al3+全部沉淀后,加入过量的NaOH,Al(OH)3沉淀全部溶解,故可知C项正确。
6.(2013•广东高考)下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项 操作 现象 结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性和强氧化性
B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显现象 Al与浓硝酸不反应
C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢
D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应
6.选C 金属钠能与乙醇发生置换反应而产生氢气,是由于乙醇中的羟基氢比较活泼,C项正确。
14.(2016•重庆巴蜀中学期中考试)磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为:Fe3O4+HNO3(稀)―→Fe(NO3)3+NO↑+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是( )
A.如果硝酸的量不足,则应该有Fe(NO3)2生成
B.上述反应配平后HNO3的化学计量数为10
C.23.2 g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中,转移0.1 mol电子
D.若有0.1 mol HNO3被还原,则生成2.24 L NO气体
答案:C
解析:本题考查氧化还原反应,意在考查考生对相关概念和原理的理解与应用能力。硝酸具有强氧化性,Fe3O4与硝酸反应时只能生成Fe(NO3)3,而不会生成Fe(NO3)2,A错误。配平后的化学方程式为:3Fe3O4+28HNO3(稀)===9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O,B错误。3 mol Fe3O4完全反应转移3 mol电子,则23.2 g Fe3O4(0.1 mol)