(人教版)《非金属及其化合物—氯》质量过关检测试题
(满分:100分,考试时间:45分钟)
一、单项选择题:本题包括7小题,每小题6分,共42分。
1.下列关于氯气的叙述不正确的是 ( D )
A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B. 红热的铜丝可以在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟
C. 氯气能溶于水
D. 氯气化学性质不活泼,只与少数金属和非金属反应
2.下列叙述正确的是( C )
A.Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同
C.某无色溶液中通入Cl2,溶液变为淡黄色,再加入淀粉溶液,溶液变为蓝色,说明原溶液中存在I-
D.C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物
3.通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(B)
现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应
B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸
C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去 BaCl2溶液具有酸性
D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 浓硫酸具有脱水性
4.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是( D )
A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色
B.若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
5.将0.03 mol Cl2缓缓通入含有0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合液中,则溶液中H+的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度) ( B )。
6.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( C )
A. 将标况下22.4LCl2通入含1mol溴化亚铁溶液中:Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
B. 氯气通入水中:Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
C. 酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2:ClO3-+Cl-+6H+===Cl2↑++3H2O
D. Cl2通入烧碱溶液中:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-3+H2O
7.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是 ( D )
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可被全部消耗
B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟
D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能退色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成
【解析】:A项,只有浓盐酸才可与MnO2反应,因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗;B项中Cl2与CH4发生了取代反应;C项,生成了CuCl2,是棕黄色的烟;D项,Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO,当加入H2SO4溶液使溶液显酸性时,可发生归中反应生成Cl2。
二、非选择题:本题包括4小题,共58分。
8.(14分)某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。
操 作 现 象
取0.1 mol/L的FeBr2溶液10 mL,测溶液的pH pH试纸变红(约为4)
ⅰ.开始通入100 mL(折合标准状况),溶液由浅绿色逐渐变黄;
ⅱ.稍后,继续通入Cl2,溶液黄色加深,变为棕黄色;
iii.稍后,溶液由棕黄色变浅,最终变为黄色
(1)用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是 MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O; 。
(2)pH≈4的原因是 Fe2++2H2O Fe