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浙江化学高考考前必看知识点

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2017-10-07 13:54:22
- 上传时间：2017-10-07 13:54:56
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2017高考化学考前必记知识点整理
一、与STSE相联系的热点问题
(1)酸雨的形成与防治
主要污染物：硫氧化物、氮氧化物
反应原理：SO2＋ H2O H2SO3,2H2SO3＋O2=== 2H2SO4(或2SO2＋O2 2SO3，SO3＋H2O===H2SO4)
2NO ＋ O2=== 2NO2 ,3NO2＋ H2O=== 2HNO3＋ NO
防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，发生反应的化学方程式如下：
2CaCO3＋ O2＋ 2SO2===2CaSO4＋ 2CO2
②Na2SO3 吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 ,2NaHSO3 =====△Na2SO3＋SO2↑＋H2O
(2)碳的氧化物对大气的污染
①二氧化碳：二氧化碳所产生的效应称为温室效应。为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧会产生一氧化碳。它是一种严重的大气污染物。
(3)光化学烟雾的形成及防治
主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)。
危害：人受到的主要伤害是眼睛和粘膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、损害肺部功能。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
(4)水体污染及其防治
原因：农业化肥的使用、工业三废、生活污水、石油泄露等。
种类：耗氧有机物，难降解有机物，重金属，植物营养物质，酸、碱和盐，石油，农药和病原体微生物等。
d．氧化还原法原理：利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。
饮用水的消毒方法：主要有煮沸法和氯化消毒法。
净化浑浊的水，可以用明矾、硫酸铝、硫酸亚铁或碱式氯化铝作混凝剂，适量加入浑水中，用棍棒搅动，待出现絮状物后静置沉淀。[水解原理：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋]

二、基本概念辨析归纳
1．下列过程都有化学变化
指示剂遇酸、碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸、碱发生了反应)；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)；电解质溶液导电(相当于电解)；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)；明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)；钝化；裂化；干馏等。
2．下列过程属于物理变化蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华。
3．有化学键被破坏的过程不一定都是化学变化，如加热使氯化钠晶体熔化。核反应不是化学变化，也不是物理变化。
4、下列物质属于纯净物：混甘油酯；KAl(SO4)2•12H2O(明矾)；混盐CaOCl2。
5．下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10的同分异构体)。
6．下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。
7．酸和酸(H2S＋HNO3)、酸和碱( HNO3＋Fe(OH)2)、酸性氧化物和酸(SO2＋HNO3)也可以发生氧化还原反应；酸式盐和酸式盐也可能反应(NaHSO3＋ NaHSO4)；两种弱酸盐反应也可能生成两种强酸盐(NaClO＋Na2SO3)；两种弱酸可以通过反应生成两种强酸(HClO＋H2SO3)。
11．将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。

三、阿伏加德罗常数常考点归纳
1．常温常压下，22.4 L O2所含的原子数为2NA (错，<2NA)
2．常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA     (对)
3．常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA             (对)
4．标准状况下，2.24 L H2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1 NA      (对)
5．标准状况下，2.24 L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA     (错，0.1NA)
6．标准状况下，2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (错，
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